2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價(jià))

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))

17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)

26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

二、等效平衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

如何學(xué)好高中化學(xué)首先你得將元素表背熟，因?yàn)樵刂芷诒砝锏膬?nèi)容對(duì)于學(xué)化學(xué)的人來說很重要。

一定要在課堂上認(rèn)真聽講一定要聽。因?yàn)榛瘜W(xué)有一些實(shí)驗(yàn)室在課堂上做的，獨(dú)靠自己自學(xué)和鉆研會(huì)事倍功半。

將那些所需要的公式全部記下。熟能生巧，當(dāng)你牢記這些公式的時(shí)候自然很快就能解出問題。

做完的化學(xué)試卷里也不要扔。將他們地成書本的形式有利于里復(fù)習(xí)的時(shí)候翻閱。

加一些題目和公式做成便利貼貼在床頭，有利于你記憶。

動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要認(rèn)真。因?yàn)橛行┲R(shí)才是在實(shí)驗(yàn)中所認(rèn)識(shí)的，有些經(jīng)驗(yàn)只要有真正實(shí)驗(yàn)的時(shí)候你才能真切的感受到。

高考前怎樣復(fù)習(xí)最高效

1.語文

語文通常有以下幾個(gè)方面，一是對(duì)照考綱說明，梳理板塊框架;二是建立習(xí)題檔案，反復(fù)思考研讀;三是注重識(shí)記積累，基礎(chǔ)分分必爭(zhēng)，四是回顧典型作文題，作文素材每日積累。在行動(dòng)上我們需要回歸課本，檢查背誦的內(nèi)容是否完全背會(huì)。

2.數(shù)學(xué)

在數(shù)學(xué)上，我們需要增加一些專題訓(xùn)練，針對(duì)自己薄弱的知識(shí)點(diǎn)加強(qiáng)訓(xùn)練。其次要回歸基礎(chǔ)，梳理數(shù)學(xué)基礎(chǔ)公式、定義等等。并且多研究重點(diǎn)題型，最后拿出自己以往的試卷，找出不會(huì)的知識(shí)點(diǎn)以及題型，分析還存在哪些問題。

3.英語

復(fù)習(xí)英語首先是再次梳理，把握知識(shí)重點(diǎn);其次是堅(jiān)持始終，提升綜合技能;最后是科學(xué)訓(xùn)練，訓(xùn)練應(yīng)試技能。在行動(dòng)上我們需要強(qiáng)化英語單詞的記憶，可以抽出時(shí)間專門背誦高頻詞。很熟的看一下，生疏的最好動(dòng)手寫一寫。并且堅(jiān)持每天進(jìn)行英語聽力訓(xùn)練，語言是需要反復(fù)加強(qiáng)記憶的。

4.物理

復(fù)習(xí)物理首先是注意考綱的變化,從考綱的變化中理解考試內(nèi)容如何變化;其次是做好答題的規(guī)范訓(xùn)練。我們要多做一些精選的模擬試題，切記不要題海戰(zhàn)術(shù)，多做試題的同時(shí)，要注意物理解題的規(guī)范性。

5.化學(xué)

復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，我們要提高知識(shí)的應(yīng)用能力，查漏補(bǔ)缺，高強(qiáng)度的進(jìn)行理綜練習(xí)，全面提高綜合能力。其次是多做一些綜合訓(xùn)練全真模擬，盡可能做到周期短，頻率高，每次訓(xùn)練或測(cè)試題力爭(zhēng)做到覆蓋面廣重點(diǎn)突出。

6.生物

復(fù)習(xí)生物最重要的是要認(rèn)真研讀新大綱，充分利用網(wǎng)絡(luò)資源，及時(shí)收集高考信息，關(guān)注專家的解讀和預(yù)測(cè)，了解出題的趨勢(shì)。其次我們?nèi)婊貧w教材，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)記憶，因?yàn)榻旮呖忌锝?jīng)常出現(xiàn)教材原話的填空，或者自己組織語言解釋生物現(xiàn)象。這些都需要學(xué)生對(duì)教材非常熟悉，能用準(zhǔn)確的生物學(xué)語言闡述觀點(diǎn)。

7.政治

復(fù)習(xí)政治要匯總時(shí)政熱點(diǎn)，時(shí)政熱點(diǎn)包括即時(shí)熱點(diǎn)與長(zhǎng)效熱點(diǎn)，第二是梳理篩查知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，既要把握宏觀體系，也要深入微觀結(jié)論。最后是適當(dāng)練習(xí)一些習(xí)題，保持手感即可。

8.歷史

復(fù)習(xí)歷史其實(shí)和其他科目一樣，回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)，考前最后沖刺的要點(diǎn)是重點(diǎn)梳理主干知識(shí)和核心概念，解決易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，深化拓展重點(diǎn)知識(shí)，尤其要挖掘歷史地圖、表格和圖片中的信息。

9.地理

復(fù)習(xí)地理，高考考生們應(yīng)該多做大題訓(xùn)練，提高解題能力，這些能力要在最后的沖刺階段舍得拿時(shí)間和精力，掌握實(shí)現(xiàn)能力的方法、途徑，在不斷訓(xùn)練中得以提高。如：描述、闡釋能力。