1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為

1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：

AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亞鐵溶液通入足量的：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亞鐵溶液通入少量：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、通入碳酸氫鈉溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中

(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中

(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收過量的

SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、濃硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸鈉溶液吸收過量

SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、電解氯化銅溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、電解熔融氯化鈉：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、電解熔融氧化鋁：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、通入冷的氫氧化鈉溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、通入熱的氫氧化鉀溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化鈉的第一步水

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸鈉的第一步水

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸與氨水反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚鈉溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

高中化學(xué)方程式萬能配平方法技巧

一、最小公倍數(shù)法

具體步驟：

1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，

故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12/4)，al2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應(yīng)將3個“o”分別給3個co，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe(fe2o3)，所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數(shù)變偶數(shù)法

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4+o2――h2o+co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標(biāo)化合價:初學(xué)者的話將方程式中所有元素的化合價都標(biāo)出來，然后找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之后就可以只標(biāo)發(fā)生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標(biāo)出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之后，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價;氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質(zhì)的系數(shù):明確升降情況后，根據(jù)得失電子守恒，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數(shù)。題目中，升高了4價，降低了1價，那么找到4和1的最小公倍數(shù)是4，那么4X1，1X4，那么左邊C的系數(shù)為1，左邊HNO3的系數(shù)為4

小編推薦：高中化學(xué)方程式配平經(jīng)典題目

確定剩下物質(zhì)的系數(shù):根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定其他物質(zhì)的系數(shù)，配平反應(yīng)方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那么右邊也應(yīng)該有相同的個數(shù)，所以CO2的系數(shù)為1，NO2的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數(shù)是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理系數(shù):配平之后，對系數(shù)進(jìn)行處理。系數(shù)為一的省略不寫，系數(shù)為分?jǐn)?shù)的，要去分母化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

學(xué)好高考化學(xué)的竅門

以生活為案例 熟練應(yīng)用知識

近幾年化學(xué)占成績的比例不大，往往使部分學(xué)生和家長走入誤區(qū)，認(rèn)為化學(xué)不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學(xué)緊密相關(guān)，我們的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。例如，我們的家家戶戶的燃?xì)庠睿紵氖翘烊粴?、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發(fā)生了煤氣泄漏，應(yīng)該怎樣保護(hù)自己和家人;如果學(xué)生遇到毒氣的泄漏事件，應(yīng)該采取什么應(yīng)急措施保護(hù)自己和家人的生命安全。社會的發(fā)展，人們的健康、生活質(zhì)量，是人們關(guān)注的主題，也是中考的主題。所以在復(fù)習(xí)時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學(xué)習(xí)中學(xué)會保護(hù)自己。

強(qiáng)化訓(xùn)練 鞏固知識

化學(xué)被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時，考察學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和綜合能力，注重考察基礎(chǔ)知識和基本技能的實用性。所以通過做題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，是對學(xué)生的應(yīng)試能力的培養(yǎng)，人們常說“見多識廣”，多做題，從解題中鞏固知識、應(yīng)用知識、熟練掌握知識;從解題中學(xué)會從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關(guān)鍵詞語。不要為做題而做題，要從一類題中學(xué)會歸納、總結(jié)所用到的知識點、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應(yīng)試能力，培養(yǎng)自信心。所以學(xué)生在平時的訓(xùn)練中，一要限時，提高速度;二要準(zhǔn)確，提高質(zhì)量;三要注意解題格式的規(guī)范性;四要堅持做題后小結(jié)，歸納出同一類習(xí)題的解題方法。