2.針對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)訓(xùn)練

對(duì)薄弱點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。加深對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的理解，深刻理解教材實(shí)驗(yàn)的原理、熟悉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、掌握實(shí)驗(yàn)操作、注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素、成敗關(guān)鍵。重點(diǎn)題型訓(xùn)練與訓(xùn)練相結(jié)合，選擇題、無(wú)機(jī)綜合(推斷)、理論綜合、實(shí)驗(yàn)綜合、選考模塊分項(xiàng)強(qiáng)化，并結(jié)合做題提高審題、解題能力。

3.強(qiáng)化主干突出重點(diǎn)

二輪復(fù)習(xí)中要對(duì)主干知識(shí)考點(diǎn)進(jìn)行再現(xiàn)和整合。如電解質(zhì)溶液理論的復(fù)習(xí)要以“溶液酸堿性的定性判斷和定量計(jì)算”為核心帶動(dòng)知識(shí)的系統(tǒng)化和體系化，同時(shí)注意總結(jié)電解質(zhì)溶液理論考查中越來(lái)越多的圖像問(wèn)題的類型，如導(dǎo)電性圖像、酸堿性變化圖像等。

高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)

1.堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

化學(xué)和其它所有的功課一樣需要進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，但預(yù)習(xí)不僅僅是把課本內(nèi)容通讀一遍，而要加入自己的思考。

首先了解課本基本內(nèi)容，在不理解的地方做上標(biāo)記;然后可以溫習(xí)以前學(xué)習(xí)過(guò)的相關(guān)內(nèi)容，既可以復(fù)習(xí)舊知識(shí)，又可以很輕松的進(jìn)入新知識(shí)。

2.講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

(1)、認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。

當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問(wèn)題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?

(2)、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。

記筆記不是抄老師的板書，更不是把老師的每句話都記下來(lái)。

課堂記筆記，應(yīng)該是記一些課本上沒(méi)有的東西(如老師補(bǔ)充的知識(shí))，記總結(jié)的規(guī)律，記解題方法等。

筆記不只是課堂記，在課后應(yīng)該不斷進(jìn)行補(bǔ)充。

應(yīng)該把老師講過(guò)的一些有代表性的例題，自己做過(guò)一些好的題目以及經(jīng)常出錯(cuò)的題目記下，寫出完整的解題思路，解題方法和解題過(guò)程。

記筆記不是形式，而是一本學(xué)習(xí)手冊(cè)，在學(xué)習(xí)中可以經(jīng)常翻看。

課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的'關(guān)鍵。

同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。

在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

3.落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。

常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。

原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。

這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

課后復(fù)習(xí)的方法如下：

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。

有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。

(3)?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞?，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。

(4)多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。

(5)有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排;把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí);能夠提高學(xué)習(xí)的效率。

4.有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記;歸納口訣，有利識(shí)記;比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記;讀寫結(jié)合，加深識(shí)記。

有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。

有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。

形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。

5.增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

同學(xué)們要能夠從不同的途徑來(lái)接受各種各樣的信息，并且對(duì)這些信息進(jìn)行處理。

就化學(xué)學(xué)科而言，我們要具有化學(xué)學(xué)科的科學(xué)素養(yǎng)，對(duì)各中事件、新聞等信息，能夠從化學(xué)的角度加以分析，領(lǐng)會(huì)，并且傳播。

6.科學(xué)歸納

知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。

這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。

如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。

歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.高中化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們學(xué)生及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。

“勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。

這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。

總之，高一是高中生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵年級(jí)，希望同學(xué)們充分發(fā)揮自己的主觀能動(dòng)性，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，取得良好的學(xué)習(xí)效果。

高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))

高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。

根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高考化學(xué)易錯(cuò)15個(gè)知識(shí)點(diǎn)

1.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2.用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4.同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。

5.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。

6.能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是__氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。

9.堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。

10.酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

11.鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。

12.能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。

13.常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。

14.由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

15.含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。