以下是小編在期末之際為大家中推薦有關(guān)高三期末的化學(xué)考試題分析，歡迎大家參閱!

　　高三化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)題分析

　　1、命題意圖

　　(1)檢測(cè)學(xué)生升入高三以來(lái)化學(xué)學(xué)習(xí)狀況和基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力與方法的掌握情況;

　　(2)診斷學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中的薄弱環(huán)節(jié)，知識(shí)漏洞、能力缺陷。

　　2、總體評(píng)價(jià)

　　非常好的一份階段性檢測(cè)試卷，體現(xiàn)在：

　　(1)試題內(nèi)容緊扣教材、考試說(shuō)明，知識(shí)覆蓋所有模塊，試題體現(xiàn)一大中心(即以信息為中心)，考察學(xué)生三大能力(接受、吸收、整合信息的能力，分析問(wèn)題、解答問(wèn)題的能力，實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力)。

　　(2)中等難度和區(qū)分度，保持2014年期末試卷水平，邏輯分析的深度與簡(jiǎn)答的難度較2014北京高考理綜化學(xué)略低，全卷注重基礎(chǔ)，全卷以常規(guī)試題改編為主，不同層次的學(xué)生均有所收獲，對(duì)學(xué)生群體后期學(xué)習(xí)有很好的激勵(lì)作用。

　　3、體現(xiàn)2015考試說(shuō)明樣題變化趨勢(shì)

　　突出實(shí)驗(yàn)與原理的考查

　　(1)突出考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)綜合能力。第II卷5道大題，實(shí)驗(yàn)2個(gè)半，15題研究沉淀平衡與轉(zhuǎn)化，分值5分;18題Na2S2O3•5H2O制備，分值10分;19題探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，分值10分。

　　(2)突出考查化學(xué)原理及其應(yīng)用。第I卷6小題，第II卷15題原理及實(shí)驗(yàn)研究，16題電化學(xué)原理及其應(yīng)用。

　　4、選擇題核心考點(diǎn)、難度、模塊分布及第II卷部分試題難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)解析

　　(1)第I卷(選擇題，共42分)核心考點(diǎn)、難度、模塊分布

　　題號(hào) 核心考點(diǎn) 難度 模塊

　　1 金屬腐蝕 易 化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　2 化學(xué)與生活-材料 易 化學(xué)與生活

　　3 有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí) 易 基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)

　　4 氧化還原概念 易 基本概念

　　5 事實(shí)與方程式 易 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　6 水解及離子濃度關(guān)系 較難 化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　7 化學(xué)平衡 易 化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　8 有機(jī)實(shí)驗(yàn) 易 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　9 有機(jī)組成與結(jié)構(gòu)分析 中 基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)

　　10 電化學(xué)基礎(chǔ) 易 化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　11 強(qiáng)、弱酸的中和反應(yīng) 中 化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　12 元素化合物 中 元素化合物

　　13 實(shí)驗(yàn)裝置分析 中 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　14 化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算 中 化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　(2)第II卷部分試題難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)解析

　　15、難點(diǎn)解析(2)④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)?？疾閷W(xué)生分析圖形問(wèn)題的過(guò)程和結(jié)論的能力，圖形I分析M點(diǎn)的橫坐標(biāo)得出該點(diǎn)溶液的組成為CH3COOH和CH3COONa，且濃度之比為1：1，溶液中存在三個(gè)電離，一個(gè)水解反應(yīng)，

　　即：CH3COONa = CH3COO-+Na+ ……①

　　H2O H+ + OH- ……②

　　CH3COOH CH3COO-+H+……③

　　CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ……④

　　溶液中存在CH3COO-、 Na+、H+、OH-4種離子，且c(CH3COO-)與 c (Na+)為大量離子，濃度約等; c (H+)、 c (OH-) 為少量離子，濃度約等。

　　CH3COOH分析M點(diǎn)的縱坐標(biāo)得出該點(diǎn)溶液的PH<7，邏輯分析得出CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。

　　綜上所述，得出c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。

　　15、易錯(cuò)點(diǎn)解析(3)②步驟3中現(xiàn)象a是 。正確的答案是溶液出現(xiàn)渾濁，而不是產(chǎn)生白色沉淀。該問(wèn)考查三大能力的同時(shí)考查學(xué)生的生活體驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)步驟1與3中所加溶液的濃度不同，分別是0.005 mol•L-1 AgNO3溶液和3 mol•L-1 AgNO3溶液，必定會(huì)有沉淀生成，該問(wèn)考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，紅色溶液生成白色沉淀，看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色溶液，就如生活中把一張白紙浸入紅墨水中，看到的紙是呈現(xiàn)紅色一樣，本題標(biāo)準(zhǔn)的答案是溶液出現(xiàn)渾濁。

　　16、難點(diǎn)解析(3)電化學(xué)兩池試題都是以新情景出現(xiàn)，放電粒子以信息形式給出，開(kāi)放、陌生，圖3種F極放電粒子和圖4中有機(jī)分子放電，都突破了學(xué)生常規(guī)放電規(guī)律的認(rèn)識(shí)，屬于較難試題。學(xué)生只要牢記：“負(fù)——陽(yáng)——氧”分析模型，萬(wàn)變不離其宗，難點(diǎn)即突破。

　　17、本題將有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析置于藥物PAS-Na和香料G的合成流程中，考查學(xué)生研究有機(jī)化合物的一般方法和思路確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，從官能團(tuán)的角度理解有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物間的聯(lián)系并制取具有特定結(jié)構(gòu)與功能的有機(jī)物。本題推斷和結(jié)構(gòu)分析難度基本達(dá)到高考水平，新反應(yīng)信息，考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力上更2009、2011北京高考相比，還差一個(gè)層次。本題中等難度，只是過(guò)程比較復(fù)雜，(7)可以算是難點(diǎn)，含苯環(huán)的條件限制型異構(gòu)分析，屬于高考核心考點(diǎn)，熟悉苯環(huán)三元取代的同學(xué)(苯環(huán)3A型3種，2AB型6種，ABC型10種)可以秒殺此題。

　　18、模擬制備Na2S2O3的過(guò)程是2014年高考熱點(diǎn)，2014全國(guó)14套卷中有4個(gè)省市考了這個(gè)素材，本題難點(diǎn)是第(4)問(wèn)，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這是一個(gè)信息分析的陌生化學(xué)方程式，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，有較大難度。答案是FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S↑+ S↓。

　　19、本題以SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)為背景，不僅展現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)室模擬研究的完整過(guò)程，而且體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。

　　試題難點(diǎn)解析：(2)解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因： 。

　　寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。

　　答案：(2)H2O + SO2 H2SO3，H2SO3 H++HSO3-，F(xiàn)e3+ + HSO3- Fe(HSO3)2+。

　　Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42- + 3H+

　　考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通的能力，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，結(jié)合新情景應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)分析反應(yīng)本質(zhì)的能力。

　　難點(diǎn)解析(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

　　II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程;

　　III. 。

　　答案：加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間。

　　該問(wèn)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程與實(shí)驗(yàn)事實(shí)獲得結(jié)論的形式，考查學(xué)生清晰有序地把握實(shí)驗(yàn)脈絡(luò)，充分展現(xiàn)思維過(guò)程。突顯了運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)、推理獲取事實(shí)和證據(jù)解釋相關(guān)問(wèn)題的化學(xué)研究基本方法。本題中“微熱和酸性環(huán)境時(shí)，變淺綠色都只需幾分鐘，而之前需放置12小時(shí)才變成淺綠色”，進(jìn)一步深化了對(duì)“物質(zhì)變化是有條件的”的理解。

　　海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)

　　化學(xué) 2015.1.22

　　本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)。滿分100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108

　　第I卷(選擇題，共42分)

　　本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。

　　1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是

　　A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕

　　B.電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

　　C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程

　　D.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　2.下列關(guān)于材料的說(shuō)法中，正確的是

　　A.光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料

　　B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

　　C.航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

　　D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

　　3.下列說(shuō)法正確的是

　　A.2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種

　　B. 和 互為同系物

　　C.順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

　　D. 的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

　　4.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

　　A.Cr2O72-→CrO42- B.HNO3 → NO2

　　C.SiO2 →SiD.CH3CH2OH→CH3CHO

　　5.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

　　A.金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑

　　B.用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O

　　C.將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

　　D.將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

　　6.關(guān)于0.1mol•L-1NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

　　A.溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- +H2O H3O++CO32-

　　B.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

　　C.微粒濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)

　　D.微粒濃度關(guān)系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

　　7.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是

　　① 降溫② 恒壓通入惰性氣體③ 增加N2的濃度④ 加壓

　　A.①④ B.①② C.②③ D.③④

　　8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

　　A.除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾

　　B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMn O4溶液褪色，說(shuō)明維生素C有還原性

　　C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒(méi)有出現(xiàn)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)

　　D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

　　9.有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法不正確的是

　　A.含有C、H、O三種元素

　　B.相對(duì)分子質(zhì)量為60

　　C.分子組成為C3H8O

　　D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3

　　10.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是

　?、?②

　　A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液

　　B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

　　C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

　　D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變

　　11.室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是

　　序號(hào) ① ②

　　pH 12 12

　　溶液 氨水5ykj.com 氫氧化鈉溶液

　　A.①②兩溶液中c(OH-)相等

　　B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1

　　C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

　　D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

　　12.工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是

　　A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2

　　B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2

　　C.當(dāng)1 molCN-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e-

　　D.處理 含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L

　　13.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

　　編號(hào) A B C D

　　實(shí)驗(yàn)

　　方案

　　實(shí)驗(yàn)

　　目的 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 分離乙酸和水 驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯 收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

　　14.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

　　溫度/℃ 0 100 200 300 400

　　平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5

　　下列說(shuō)法正確的是

　　A.該反應(yīng)的△H> 0

　　B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

　　C.工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

　　D.t℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，

　　則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100