以下是小編為大家整理有關(guān)高三上學(xué)期的化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)題和相關(guān)答案，歡迎大家參閱!

　　高三化學(xué)上冊(cè)期末聯(lián)考復(fù)習(xí)試題

　　第Ⅰ卷

　　一.選擇題(每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　1.下列說(shuō)法不正確的是

　　A.使用布袋購(gòu)物、以步代車(chē)等屬于低碳生活方式

　　B.食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑

　　C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過(guò)程

　　D.將開(kāi)采出的煤通過(guò)干餾、氣化、液化等多種途徑實(shí)現(xiàn)其綜合利用

　　2.下列敘述中，正確的是

　　A.14C中含有14個(gè)中子

　　B.1H、2H、3H是同一種核素

　　C.根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸

　　D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

　　3.海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

　　A.溴、碘 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.食鹽、淡水

　　4.下列說(shuō)法正確的是

　　A.鋁熱劑屬于 電解質(zhì)

　　B.氫氧化鐵膠體屬于純凈物

　　C.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

　　D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不屬于氧化還原反應(yīng)

　　5.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說(shuō)法正確的是

　　A.O2和¬O3互為同位素 B.O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化

　　C.相同物質(zhì)的量的O2和¬O3的體積相同 D.相同質(zhì)量的O2和¬O3含有相同的分子數(shù)

　　6.常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3•H2O NH4++OH-.往其中加入少量 0.01mol•L-1NaOH

　　溶液，保持不變的是

　　A.c(OH-)　　　 B.c(NH4+)　　C.c(NH3•H2O)　　　 D.c(NH4+)•c(OH-)

　　7.下列離子方程式正確的是

　　A.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

　　B.小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+ H+=CO2↑+H2O

　　C.NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O 3H++3Fe(OH)3(膠體)

　　D.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2¬-= BaSO4↓

　　8. 氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

　　A.氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 B.與氫氣反應(yīng)時(shí)，氯氣比硫更容易

　　C.氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫 D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4強(qiáng)

　　9. X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 ，Y、Z、 W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

　　A.原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

　　B.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

　　C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

　　D.室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

　　10.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

　　A.Fe3+、NO3–、I–、K+ B.H+、NO3–、Fe2+、Na+

　　C.K+、Al3+、H+、MnO4– D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–

　　11.某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

　　A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B.負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-===H2↑

　　C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

　　D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

　　12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　　A.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10-13 mol•L-1

　　B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10

　　C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

　　D.1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3- )+c(H+)+2c(H2CO3)

　　13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　A.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

　　B.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl—總數(shù)為3NA

　　C.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

　　14.有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均

　　為0.1 mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是

　　A.4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

　　B.溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3•H2O)

　　C.向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類(lèi)相同

　　D.向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L-1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

　　15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是

　　A.用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2

　　B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度

　　C.用pH 試紙測(cè)溶液pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

　　D.濃硫酸與水混合時(shí)，將水慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌

　　16.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

　　A.高溫下6g炭粉與10g氧氣

　　B.用100mL 10 mol•L–1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在50mL 18 mol•L–1的硫酸中投入1g鋁片

　　D.在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮?dú)夂?0mol氫氣合成氨

　　17. 已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

　　A.A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3　 B.E的分子式為C2H6O

　　C.A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)　 D.C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成

　　18.對(duì)下列實(shí) 驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是

　　A.某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因?yàn)?有強(qiáng)氧化性

　　B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定

　　C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

　　D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 19.世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:

　?、侔沿悮ぶ瞥缮?②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物;

　　③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾;④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說(shuō)法正確的是

　　A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

　　B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類(lèi)型

　　C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度

　　D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

　　20.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是:NaAl(OH)2CO3，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

　　A.該物質(zhì)是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

　　C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

　　21.Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li + 2SO2　 Li2S2O4。下列說(shuō)法正確的 是

　　A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) B.放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

　　C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+ + e-=Li 　 D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

　　22.有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

　　A.若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-

　　B.還原產(chǎn)物為NH4+

　　C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

　　D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ -e-=Fe 3+

　　23.下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

　　A.圖1：負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+

　　B.圖2：酸性KMnO4溶液中沒(méi)有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

　　C.圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化

　　D.圖4：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH<0”的平衡常數(shù)K正、K隨溫度的變化

　　24.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

　　圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

　　A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

　　B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

　　C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

　　D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中該元素的化合價(jià)由低到高的順序可

　　能為：甲 < 丙 < 戊

　　第Ⅱ卷

　　二、非選擇題：(本大題共5小題，共52分。)

　　25.(10分)已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。

　　(2)若甲是10電子的陽(yáng)離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H+反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖：

　　寫(xiě)出乙的一種用途:　　　　 　　　　　　　　　;

　　該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

　　(3)若甲是CrO42-(黃色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液，

　　在該溶液中存在如下平衡：

　　CrO42-(黃色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O

　　若測(cè)得甲溶液的pH=1，該溶液顯　　 　　色。

　　(4)若甲僅含有NO3-、SO42-和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號(hào)) 。

　　A.Fe 2+　　　 　B.HCO3-　　　C.Ba2+　　　D.Fe3+

　　(5)若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=10，

　　則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=　　　　　　　 　。

　　26. (10分)合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

　　(1)天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為 。

　　(2)甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低，同時(shí)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

　　已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1=―890.3 kJ/mol

　　2CO (g) + O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2=―566.0 kJ/mol

　　則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的_____倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

　　(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　　請(qǐng)回答：

　?、偌淄槿剂想姵氐恼龢O反應(yīng)式是____ ____。

　?、诋?dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________(填“a”或“b”)極增重________g。

　　(4)運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門(mén)。因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為 。

　　27.(10分)工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：

　　CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62kJ•mol-1

　　已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

　　(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________。

　　(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

　　(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______(寫(xiě)出兩條)。

　　(4)某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

　?、賹?shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋 酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。(水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì))

　?、谙蛟撊芤褐性偌尤隷_________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計(jì))

　　28.(12分)某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

　　已知： 1.0 mol•L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，請(qǐng)回答：

　　(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。

　　(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說(shuō)明SO2具有 性。

　　(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

　　觀點(diǎn)1： _____________________________;

　　觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng);

　　觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);

　　①若觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 。

　?、谥恍鑼⒀b置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可證明觀點(diǎn)3是否正確，應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)) 。

　　a.0.1 mol•L-1稀硝酸

　　b.1.5 mol•L-1 Fe(NO3)2溶液

　　c.6.0 mol•L-1 NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

　　29. (10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

　　(1)已知：25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.6×l0-10 KSP(AgI)=1.5×l0-16

　　海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元 素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol•L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol•L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是(通過(guò)計(jì)算回答) ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。

　　(2)過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 (填序號(hào))。

　　A.BaO2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O2

　　B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑;

　　(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2

　　C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

　　D.乙基蒽醌法見(jiàn)右圖

　　(3)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

　　注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2;b：H2O2+Cu2+;c：H2O2+Fe2+;

　　d：H2O2+Zn2+;e：H2O2+Mn2+;圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h;g：反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。

　　由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。

　　A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩

　　B.亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低

　　C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢

　　D.一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

　　普通高中2012—2013學(xué)年第一學(xué)期三明一、二中聯(lián)合考試

　　高三化學(xué)參考答案及評(píng)分說(shuō)明

　　總說(shuō)明：1.考生若寫(xiě)出其它合理答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。

　　2.化學(xué)方程式中，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、未配平不給分;箭頭未寫(xiě)、條件有錯(cuò)扣該題一半分。

　　3.化學(xué)專有名詞中出現(xiàn)錯(cuò)誤酌情扣分。

　　高三化學(xué)上冊(cè)期末聯(lián)考復(fù)習(xí)試題答案

　　一.選擇題

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

　　答案 B D D D B A A A C D D A

　　題號(hào) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

　　答案 D C A A B B A B C C D B

　　二、非選擇題：(本大題共5小題，共52分。)

　　25. (10分)

　　(1 ) (2分)

　　(2)制氮肥(或其它合理答案)(1分)

　　NH3(g) + H+(aq) == NH4+(aq)　 △H=-(b-c)kJ• mol-1 (2分)

　　(3)橙(1分)

　　(4)D(2分)

　　(5)10-10(2分)

　　26.(10分)

　　(1)CH4 + H2O CO + 3H2(2分)

　　(2)0.7(2分)

　　(3)①　O2+4 H++4e-==2H2O　　　　(2分)

　　②　 b　(1分) 3.2(1分)

　　(4)2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-(2分)

　　27.(10分)

　　(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 (2分)

　　(自變量、因變量有遺漏或表達(dá)不清，扣1分)

　　(2)小于(2分)(“<”得1分)

　　(3)反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降(2分)

　　(4)①

　　(2分)

　　(因計(jì)算時(shí)未作近似處理使小數(shù)在1.69～1.71之間均不扣分)

　?、?.7×10-2 (2分)

　　(“1.69×10-2～1.71×10-2” 或用小數(shù)表示均不扣分)