高考化學(xué)重要知識復(fù)習(xí)

時間：2024-02-08 05:35:01 文樺2 高三化學(xué)

　　高考化學(xué)作為高中化學(xué)課程的一種特殊形式,在高考成績的導(dǎo)向性引導(dǎo)下,出現(xiàn)了新的走向。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家精心準(zhǔn)備的：高考化學(xué)重要知識復(fù)習(xí)，歡迎參考閱讀!

　　高考化學(xué)重要知識復(fù)習(xí)：判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱

氧化劑

還原劑

活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+

其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水、O3、

低價含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

　　既可作氧化劑又可作還原劑的有：

　　S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物(還原性為主)

　　(一)概述

　　1.硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

　　3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)(98%以上為發(fā)煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應(yīng)?)。

　　7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應(yīng)

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(yīng)(制TNT)

　　10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。

　　與甘油的酯化反應(yīng)

　　(二)硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應(yīng)時硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性(注意:定量計算中應(yīng)用)

　　5.稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。