近幾年高考化學(xué)實驗試題所占分量越來越重,對學(xué)生能力的考查受到質(zhì)疑,由于我國現(xiàn)階段高考只有筆試的形式,這種考核方法能否反應(yīng)出學(xué)生的實際的實驗?zāi)芰?備受關(guān)注。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家精心準(zhǔn)備的：高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)，歡迎參考閱讀!

　　高考化學(xué)實驗重要知識：生成氧氣的反應(yīng)

　　(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

　　(2)、高錳酸鉀熱分解

　　(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

　　(4)、電解水

　　(5)、氧化汞熱分解

　　(6)、濃硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟與水置換反應(yīng)

　　(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)

　　(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

　　(11)、光合作用

　　以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：生成氫氣反應(yīng)

　(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)

　　(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

　　(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應(yīng)

　　(5)、焦碳與水高溫反應(yīng)

　　(6)、電解水

　　(7)、甲烷高溫分解

　　其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業(yè)制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：氯氣的反應(yīng)

　(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，生成高價氯化物)

　　(2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

　　(3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)

　　(4)、氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

　　(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

　　(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉)

　　(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

　　(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)

　　(9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)

　　(10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

　　(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

　　(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)

　　(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

　　(14)、氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗方法如何?)

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：氯化氫與鹽酸

　(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

　　(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

　　(3)、鹽酸與堿反應(yīng)

　　(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

　　(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

　　(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

　　(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

　　(8)、稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)

　　(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

　　(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)

　　(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)

　　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))

　　(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：硫單質(zhì)及其化合物

　　(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

　　1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

　　3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

　　4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

　　5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

　　7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.與水反應(yīng)

　　5.與堿性氧化物反應(yīng)

　　6.與堿反應(yīng)

　　7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)

　　(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

　　1.強(qiáng)酸性

　　(1)、與堿反應(yīng)

　　(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

　　(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

　　(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

　　2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

　　3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

　　4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

　　(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

　　(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

　　(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

　　(4)、制乙烯時使反應(yīng)混合液變黑

　　5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

　　(1)、制氯化氫氣體

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

　　6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

　　(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

　　(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸)

　　7.硫酸的工業(yè)制備

　　“四個三”：三個階段、三個設(shè)備、三個反應(yīng)、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化?

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：有關(guān)水的反應(yīng)

　　1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

　　(1)、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

　　水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

　　水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

　　鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

　　(2)、水做還原劑

　　水與F2的反應(yīng)：

　　(3)、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

　　(1)、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　(2)、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　(一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)、水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：具有漂白作用的物質(zhì)

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：碳的還原性

　1.與氧氣反應(yīng)(燃燒)

　　2.與SiO2高溫反應(yīng)(工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì))

　　3.與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么(CO)?)

　　4.被熱的濃硫酸氧化

　　5.被熱的濃硝酸氧化

　　6.高溫下被二氧化碳氧化。

　　7.高溫下被水氧化生成水煤氣。

　　高考化學(xué)實驗重要知識總結(jié)：碳酸鹽

　1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

　　大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

　　小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

　　草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

　　制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

　　2.碳酸的正鹽和酸式鹽

　　(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)

　　(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗)

　　(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象

　　如HClO<Ca(ClO)2;H2SO3<Na2SO3等)

　　(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)

　　(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3

　　(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同

　?、佟⒍加刑妓猁}的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

　?、?、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

　?、?、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);

　?、堋⑻妓徕c跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。