常見(jiàn)金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)及其化合物是高中化學(xué)的重要內(nèi)容,也是歷年高考高頻率出現(xiàn)的命題載體。尤其是有關(guān)金屬及其化合物的探究實(shí)驗(yàn),更是近年高考命題的熱點(diǎn)之一,以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家精心準(zhǔn)備的：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎參考閱讀!

　　高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)：鈉及其化合物的重要性質(zhì)

　　(一)鈉的反應(yīng)

　　1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過(guò)氧化鈉.(鈉的保存)

　　2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

　　3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象?)

　　4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)

　　5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較?)

　　(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

　　(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉

　　1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色;

　　2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

　　3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式?陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比?)

　　過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存

　　在過(guò)氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)

　　(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

　　1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱(chēng)量時(shí)應(yīng)注意?)

　　2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣

　　(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)

　　3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

　　4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.

　　5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃

　　塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

　　7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐

　　色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

　　8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧

　　化鈉反應(yīng))

　　9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

　　根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

　　①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

　?、?、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽

　?、邸⒓託溲趸c生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

　?、堋⒓欲}酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

　?、?、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

　?、蕖⒓影彼砂咨恋須溲趸y(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀

　　氨溶液)

　?、?、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

　?、?、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

　?、?、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

　　(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

　　1.金屬鋁

　　2.兩性氧化物(氧化鋁)

　　3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

　　4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

　　5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

　　6.氨基酸、蛋白質(zhì)

　　高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)：鋁及其化合物

　　1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

　　4Al+3O22Al2O3

　　2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))

　　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

　　(引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象?)

　　5.鎂在二氧化碳中燃燒

　　2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)

　　6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

　　7.硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　?、?、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：

　　Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸

　　NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

　　AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

　　NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)