同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強(qiáng).以下是小編為大家整理有關(guān)元素周期律的相關(guān)復(fù)習(xí)題和答案分析,歡迎大家閱讀!

　　元素周期律的化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案

　　一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

　　1.第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.則下列說法正確的是(　　)

　　A.X元素最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

　　B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

　　C.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

　　D.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

　　解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸，A錯誤;X的氫化物為H2S或SiH4，B錯誤;SO2、SiO2都可與NaOH反應(yīng)，C項正確;Si晶體為半導(dǎo)體材料，而S的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，D錯誤.

　　答案：C

　　2.(2010·屯溪模擬)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是 ( )

　　A.氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HF

　　B.離子半徑：K+>Cl->S2-

　　C.分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

　　D.單質(zhì)熔點：Li

　　解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點反常;B中半徑由大到小為S2->Cl->K+;C正確;D中單質(zhì)熔點由高到低順序為Li>Na>K>Rb.

　　答案：C

　　3.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈;②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙;③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多;⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低.能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

　　(　　)

　　A.①④ B.①②③

　　C.③⑤ D.①②③④⑤

　　解析：比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時得電子的數(shù)目多少、熔沸點的高低進(jìn)行比較.

　　答案：B

　　4.下列排列順序正確的是 (　　)

　?、贌岱€(wěn)定性：H2O>HF>H2S

　?、谠影霃剑篘a>Mg>O

　　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

　?、芙Y(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-

　　A.①③ B.②④

　　C.①④ D.②③

　　解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O;③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.

　　答案：B

　　5.(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是 (　　)

　　A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W

　　B.原子最外層電子數(shù)：W

　　C.單質(zhì)的氧化能力：W

　　D.元素的最高化合價：W

　　解析：同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強(qiáng)，A錯誤;同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增高，B正確;同周期從左到右(除稀有氣體)，單質(zhì)的氧化能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)Z為稀有氣體時，其氧化能力最弱，C錯誤;元素的最高化合價等于原子的最外層電子數(shù)，但O無最高正價，F(xiàn)無正價，D錯誤.

　　答案：B