初中化學(xué)元素周期表要點復(fù)習(xí)

　　1. 原子序數(shù)：

　　按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。

　　2. 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　二、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　1.周期

　　周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。

　　(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個　周期　，故元素周期表共有7個周期;

　　(2)周期的分類

　　第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期;

　　第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。

　　此外：

　　鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期，IB族;

　　錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期，IB族;

　　超鈾元素 92U號元素以后。

　　(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。

　　(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );

　　(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。

　　2. 族

　　原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。

　　(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有　16　個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;

　　(2)族的分類

　　長短周期共同組成的族為主族，用A表示;完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;

　　(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。

　　(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　(5)族的別稱

　　ⅠA稱為 堿金屬 元素

　?、駻稱為 堿土金屬 元素

　?、鬉稱為 碳族元素

　　ⅤA稱為 氮族 元素

　?、鯝稱為 氧族 元素

　　ⅦA稱為 鹵族 元素

　　零族稱為稀有氣體元素

　　3.編排原則

　?、?按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列

　?、?將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行

　　③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行

　　化學(xué)元素周期表規(guī)律總結(jié)

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2、元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同。

　　3、單質(zhì)的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。

　　4、元素的金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5、最高價氧化物的水化物酸堿性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

　　6、非金屬氣態(tài)氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7、單質(zhì)的氧化還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　8、元素位置推斷

　　(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

　　(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);

　　(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。

　　根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族;當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族;當(dāng)為負(fù)數(shù)時其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即為第七周期，第ⅣA族。

　　9、稀有氣體元素位置

　　牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。

　　看了“初中元素周期表知識點”的還看了：

1.初3化學(xué)元素周期表

2.初中化學(xué)隨筆

3.2016初三化學(xué)上冊知識點歸納

4.2016初三化學(xué)知識點

5.中考化學(xué)系統(tǒng)復(fù)習(xí)知識點有哪些

6.高三化學(xué)復(fù)習(xí)計劃范文3篇