2012年10月24日, 第116號和第114號新元素命名典禮 在俄羅斯科學院中央大樓金色禮堂舉行。兩個新元素終于在化學元素周期表里安家落戶?；瘜W元素周期表的記憶比較困難，教師應該教會學生一些學習方法，并加以指導，才能讓學生們學好高二化學!
高二化學元素周期表教學指導如下：

　　教材分析:

　　本節(jié)教學內(nèi)容共分四個部分:第一部分是元素周期表的結構,第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系,第三部分是同位素與核素的常識,最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關資料,對學生也有一定的幫助。在四個部分的教學內(nèi)容中,要突出前三個部分為教學的重點,要充分認識到學生在學習元素在元素周期表中位置與原子結構的關系時的難度。

　　教學目的與要求:

　　1、 使學生了解元素周期表的結構以及周期、族的概念。

　　2、 使學生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運用原子結構理論解釋這些遞變規(guī)律。

　　3、 使學生了解原子結構、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關系,初步學會運用元素周期表。

　　4、 使學生了解元素周期律和周期表的重要意義,認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對他信進行辯證唯物主義教育。

　　5、 使學生對核素和同位素有常識性的認識。

　　教學重點:

　　1、 元素周期表的結構

　　2、 元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結構的關系

　　教學難點:

　　1、 元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結構的關系

　　2、 核素、同位素

　　教學方法:比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法

　　教學用具:元素周期表、掛圖、課本

　　課型: 新課

　　課時: 2+1(習題課)+1(研究性學習輔導)

　　自然界中的元素檢測試題

　　自然界中的元素

　　1， 叫做該元素的同素異形體

　　例如，碳的同素異形體有 ， ， 。又如， 和

　　是氧的同素異形體。

　　2，在石墨中，碳原子呈 狀排列，每一層碳原子形成

　　結構;在金剛石中，每個碳原子與相鄰的四個碳原子形成 結構;碳

　　六十分子中，碳原子位于球的表面，呈 和 排列，球內(nèi)

　　是空的。

　　3，碳酸鈉和碳酸氫鈉是碳酸的兩種鹽，前者是正鹽，后者是酸式鹽。

　　名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　化學式

　　俗名

　　溶解性

　　溶液堿性

　　熱穩(wěn)定性(比較及方程式)

　　與酸反應(劇烈程度及方程式)

　　與堿反應

　　相互轉化

　　4,寫出溶洞形成的兩個反應方程式

　　5,高爐煉鐵的原料是 在煉鐵過程中的還原劑是

　　寫出煉鐵過程中主要反應的化學方程式 。

　　6，寫出下列反應的反應方程式

　　碳酸氫鈣與氫氧化鈣 ;

　　碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉 ;

　　碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣 ;

　　碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 ;

　　7， 叫做氮的固定。自然固氮有哪兩種途徑?

　　8，化學氮肥主要包括 (主要成分 )， (主要成分 ) 和 。

　　9，氨氣是沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。在實驗室中可以　　用 法收集。與水反應方程式 ，因此氨水呈弱堿性。

　　與鹽酸反應方程式 ，當氨氣與氯化氫氣體相遇時現(xiàn)象

　 可以用該反應來鑒別氨水或濃鹽酸。氨的催化氧化 ，該反應是工業(yè)制取硝酸的基礎。如何檢驗氨氣?

　　10，大多數(shù)銨鹽是白色或無色固體，易溶于水。與堿反應離子方程式 ，因此銨態(tài)氮肥不能與 混合施用。實驗室制取氨氣的反應

　　碳酸氫銨受熱分解 ，因此儲存碳酸氫銨時應該 并放在 處，施用時應 以保持肥效。

　　11，純凈的硝酸是一種無色， 揮發(fā)，有 氣味的液體。沸點低于水的沸點，密度比水 。見光或受熱易分解，反應方程式 因此應該如何保存?

　　硝酸具有強氧化性，能與除金，鉑，鈦以外的大多數(shù)金屬發(fā)生反應。濃硝酸與銅反應方程式 ，稀硝酸與銅 。常溫下，濃硝酸可以使 鈍化，因此可以用 容器盛放。與非金屬單質(zhì)碳反應方程式 。

　　12，工業(yè)由氮氣制取硝酸的四個反應方程式

　　13，通常狀況下單質(zhì)硫是 色固體， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。熔

　　點和沸點都不高。有多種同素異形體，如 和 。

　　14，二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物的通性，與水反應 ，與酸堿指示劑反應，使紫色石蕊試液 。與堿性氧化物反應 。與堿反應 。氧化性，與硫化氫反應 。還原性，與氧氣反應 ，與氯水反應 ，與高錳酸鉀反應 。漂白性，通入品紅溶液現(xiàn)象 。殺菌性，可作消毒劑和防腐劑。

　　15，濃硫酸的強氧化性，與銅反應 ，與碳單質(zhì)反應 。常溫下能夠是鐵，鋁鈍化。工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸基本原理(四個反應方程式)。

　　16，硫的氧化物也是形成酸雨的主要原因，寫出有關反應方程式

　　17，寫出下列反應的反應方程式

　　二氧化硫和碘水 ;

　　二氧化硫和溴水 ;

　　亞硫酸鈉和氯水 ;

　　制取硫化氫氣體 ;

　　制取二氧化硫氣體 ;

　　18，鎂的物理性質(zhì) 色， ，屬于輕金屬。

　　性質(zhì) 化學方程式

　　與非金屬反應 氧氣

　　氯氣

　　氮氣

　　硫

　　與水反應

　　與二氧化碳反應

　　與鹽酸反應

　　與硫酸銅溶液反應

　　19， 海水提鎂的基本步驟和相關反應方程式

　　20，氯，溴，碘的顏色，狀態(tài)，溶于水后的顏色，溶于有機溶劑的顏色?如何保存?氧化性強弱?

　　21，海水提溴的步驟?

　　22，溴的主要用途?

　　23，氯堿工業(yè)原理反應方程式