化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物(區(qū)別于單質(zhì))?；衔锞哂幸欢ǖ奶匦?，既不同于它所含的元素或離子，亦不同于其他化合物，通常還具有一定的組成。今天學(xué)習(xí)啦小編為大家精心準(zhǔn)備的是：高中化學(xué)元素化合物相關(guān)知識點(diǎn)匯編專項(xiàng)練習(xí)。具體內(nèi)容如下。僅供參考，歡迎閱讀!
高中化學(xué)元素化合物知識專項(xiàng)練習(xí)判斷題：

　　1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

　　3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

　　4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

　　6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

　　8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

　　9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

　　11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)

　　21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

　　24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　25、含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

　　26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)

　　27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

　　28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

　　(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬

　　29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
專項(xiàng)練習(xí)答案：

　　1、錯。熔點(diǎn)遞減2.錯。低級有機(jī)酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na2O2+H2O→O2↑ 5.錯。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯，降C% 7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI2 11.錯。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O 17.錯Na2S+H2S=2NaHS 18.對。Fe3++SCN(絡(luò)合反應(yīng))、S2-/I-(氧化還原反應(yīng))、AlO2-/CO32-/HCO3-(雙水解反應(yīng))19.對?；钚蕴?吸附，物理變化)、二氧化硫(可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng))、氯水(氧化還原、不可逆) 20.錯。重晶石不反 21.錯。還原性：Fe2+>Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存 22.錯。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失 23.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-;1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性 26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃 28.錯。(4)非金屬和金屬不可能 29.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。