高中化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)1、原電池的基本情況

　　(5)電子流向：負(fù)極(通過導(dǎo)線)→正極;在電解質(zhì)溶液中，靠陰、陽離子發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電。

　　高中化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)2、原電池電極反應(yīng)規(guī)律

　　(1)負(fù)極反應(yīng)(與電極材料有關(guān))

　?、偃魹榛顫婋姌O：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);

　　②若為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發(fā)生氧化反應(yīng);

　?、谡龢O反應(yīng)(與電極材料無關(guān))：陽離子放電

　　高中化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)3、重要原電池的的電極反應(yīng)式和電池總式

　　(1)銅—鋅—稀硫酸電池

　　負(fù)極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑

　　總反應(yīng)式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

　　(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池

　　負(fù)極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：Cu2++ 2e- == Cu

　　總反應(yīng)式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu

　　(3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池

　　負(fù)極：Cu - 2e- == Cu2+ 正極：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+

　　總反應(yīng)式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2

　　(4)鉛蓄電池

　　負(fù)極：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O

　　電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　(5)氫氧燃料電池

　　①電解質(zhì)溶液為KOH溶液

　　負(fù)極：2H2+4OH--4e- =4H2O 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

　?、陔娊赓|(zhì)溶液為稀硫酸

　　負(fù)極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+4H++4e-=2H2O

　　電池總反應(yīng)：2H2+ O2=2H2O

　　(6)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕

　?、傥醺g

　　負(fù)極：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　總反應(yīng)式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2

　?、谖鰵涓g

　　負(fù)極：Fe - 2e- == Fe2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑

　　總反應(yīng)式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　高中化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)4、金屬腐蝕

　　(1)金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

　　(2)電化學(xué)腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。

　　當(dāng)水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕;當(dāng)水膜的酸性較弱或呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發(fā)生的是吸氧腐蝕。

　　高中化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)5、金屬的防護(hù)方法

　　(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼。

　　(2)覆蓋保護(hù)層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑料、瀝青等。

　　(3)電化學(xué)保護(hù)法：

　　①犧牲陽極保護(hù)法：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。

　?、谕饧与娏麝帢O保護(hù)法(又叫陰極電保護(hù)法)：將被保護(hù)的金屬制品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。

　　高中化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)6、可充電電池問題

　　(1)放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池。

　　(2)充電時(shí)，外接直流電源的負(fù)極連接蓄電池的負(fù)極，正極連接正極。

　　(3)解題關(guān)鍵：是明確化合價(jià)變化和氧化、還原反應(yīng)，兼顧電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響。

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