氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

正價(jià)氮呈酸性，負(fù)價(jià)氮呈堿性。與堿金屬在常溫下直接化合;與堿土金屬一般需要在高溫”下化合，與其他族元素的單質(zhì)反應(yīng)則需要更高的反應(yīng)條件，氮?dú)庠诔r下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，熔點(diǎn)是63K，沸點(diǎn)是77K，臨界溫度是126K，難于液化。

氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)

氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于酒精和水(在273 K和100 kPa下100 ml水能溶解24 ml氮?dú)?，大氣中體積分?jǐn)?shù)：78.1%。，熔點(diǎn)-209.86℃，沸點(diǎn)-196℃，相對(duì)密度0.81(-196℃，水=1)，相對(duì)蒸氣密度0.97(空氣=1)，飽和蒸氣壓1026.42 kPa(-173℃)，臨界溫度147.1℃，臨界壓力3.4 MPa，辛醇/水分配系數(shù)：0.67。

氮?dú)獾挠猛?/h2>

1、氮與許多金屬結(jié)合形成硬氮化物，可用作耐磨金屬。

2、用在鋼上可以使鋼產(chǎn)生堅(jiān)硬的表面。

3、用于制造氨，硝酸，硝酸鹽，氰化物等。

4、形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。

5、食品冷凍過(guò)程中的液氮，在實(shí)驗(yàn)室中作為冷卻劑。

實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)獾姆磻?yīng)方程式

實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)獾姆磻?yīng)方程式：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑，氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N?，為無(wú)色無(wú)味氣體，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，在高溫高壓壓及催化劑條件下才能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮，即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應(yīng)。

氮?dú)獾倪@種高度化學(xué)穩(wěn)定性與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)。2個(gè)N原子以叁鍵結(jié)合成為氮?dú)夥肿?，包?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中首先受到攻擊的是π鍵，而在N?分子中π鍵的能級(jí)比σ鍵低，打開(kāi)π鍵困難，因而使N?難以參與化學(xué)反應(yīng)。

如何配平化學(xué)方程式

一、最小公倍數(shù)法

最普通的方法是用求最小公倍數(shù)的方法來(lái)確定分子式前面的系數(shù)。這種方法可以配平一些系數(shù)比較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。下面以KClO3分解反應(yīng)為例來(lái)討論：

1、找出方程式兩端各出現(xiàn)一次的元素，從其中原子數(shù)不相等的，而且相差較多的元素著手進(jìn)行配平。

KClO3—KCl+O2↑(從氧元素著手)

2、求最小公倍數(shù)，進(jìn)而算出有關(guān)分子式的系數(shù)。在上面方程式中，左邊氧原子數(shù)是3，右邊氧原子數(shù)是2。兩邊的最小公倍數(shù)是6，因此KClO3的系數(shù)是6÷3=2，O2的系數(shù)是6÷2=3，

即：2KClO3—KCl+3O2↑

實(shí)際上是用所選元素的指數(shù)來(lái)求最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)分別除以指數(shù)，即得到分子的系數(shù)。

3、根據(jù)已求得的分子式的系數(shù)，推算其它各分子式的系數(shù)。

2KClO3=2KCl+3O2↑

4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等。當(dāng)兩邊各元素原子個(gè)數(shù)均相等時(shí)，將短橫線改等號(hào)，并注明必要的反應(yīng)條件，即完成配平，得到一個(gè)完整的化學(xué)方程式。

2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑

二、奇數(shù)配偶法

在化學(xué)方程式的兩邊，如果一邊的某一種原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)，而另一邊的這種原子個(gè)數(shù)卻是偶數(shù)時(shí)，則應(yīng)先在較復(fù)雜的有奇數(shù)原子的分子式前面加上系數(shù)(通常為2)，使式子兩邊的這種原子個(gè)數(shù)都成為偶數(shù)，并由此決定其它分子式前的系數(shù)。例：以磷和氧氣反應(yīng)為例：

1、先寫出未配平的化學(xué)方程式：

P+O2—P2O5

2、找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多，且含有奇數(shù)原子元素著手配平。這里選氧。

3、將奇數(shù)配成偶數(shù)。一般是在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的元素所在分子式前面配系數(shù)2。在P2O5分子式前配系數(shù)2，得：

P+O2—2P2O5

4、由已推出的系數(shù)去決定其它物質(zhì)分子式的系數(shù)。

4P+5O2—2P2O5

5、檢查，注明反應(yīng)條件，完成配平：

4P+5O2=(點(diǎn)燃)2P2O5

三、觀察法

以四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)為例：

1、選取分子式比較復(fù)雜的一種生成物或反應(yīng)物做配平的起點(diǎn)，并由此推算有關(guān)物質(zhì)分子式的系數(shù)。如下面的反應(yīng)，選擇Fe3O4為配平的起點(diǎn)，則鐵的系數(shù)為3。

Fe3O4+CO—3Fe+CO2

2、再推算出其它分子式的系數(shù)，完成配平。

Fe3O4+4CO=(高溫)3Fe+4CO2

四、分式法

這種方法適合于配平單質(zhì)的化合反應(yīng)的方程式。配平時(shí)以生成的1個(gè)生成物分子來(lái)考慮，在各個(gè)反應(yīng)物分子式前加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，允許出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式的系數(shù)，最后將各系數(shù)擴(kuò)大相同倍數(shù)，使分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。