氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)

1、堿性：氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。它可與任何質(zhì)子酸進行酸堿中和反應(yīng)。同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與配位反應(yīng)。氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉，因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳。倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫，俗稱為小蘇打。同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)。

2、有機反應(yīng)：許多的有機反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)。也可催化許多其他反應(yīng)，如環(huán)氧烷開環(huán)、鹵仿反應(yīng)等。氫氧化鈉可以和鹵代烴等發(fā)生親核取代反應(yīng)。也可能使鹵代烴發(fā)生消除。氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發(fā)生脫羧反應(yīng)。

3、顏色反應(yīng)：它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液后變紅，氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

氫氧化鈉化學(xué)表現(xiàn)

無色透明的鈉堿液體,是強堿之一,易在水中溶解,能與許多有機、無機化合物起化學(xué)反應(yīng),腐蝕性很強,能灼傷人體皮膚等.

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子,可與任何質(zhì)子酸進行中和反應(yīng).以鹽酸為例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

氫氧化鈉還是許多有機反應(yīng)的良好催化劑.其中最典型的是酯的水解反應(yīng)：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

反應(yīng)進行的既完全又迅速.這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因.

氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一.氫氧化鈉溶液加油,比例合適會反應(yīng)混合,成為固體肥皂.這一反應(yīng)也是利用了水解的原理,而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應(yīng).

如何配平化學(xué)方程式

一、最小公倍數(shù)法

最普通的方法是用求最小公倍數(shù)的方法來確定分子式前面的系數(shù)。這種方法可以配平一些系數(shù)比較簡單的化學(xué)方程式。下面以KClO3分解反應(yīng)為例來討論：

1、找出方程式兩端各出現(xiàn)一次的元素，從其中原子數(shù)不相等的，而且相差較多的元素著手進行配平。

KClO3—KCl+O2↑(從氧元素著手)

2、求最小公倍數(shù)，進而算出有關(guān)分子式的系數(shù)。在上面方程式中，左邊氧原子數(shù)是3，右邊氧原子數(shù)是2。兩邊的最小公倍數(shù)是6，因此KClO3的系數(shù)是6÷3=2，O2的系數(shù)是6÷2=3，

即：2KClO3—KCl+3O2↑

實際上是用所選元素的指數(shù)來求最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)分別除以指數(shù)，即得到分子的系數(shù)。

3、根據(jù)已求得的分子式的系數(shù)，推算其它各分子式的系數(shù)。

2KClO3=2KCl+3O2↑

4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。當兩邊各元素原子個數(shù)均相等時，將短橫線改等號，并注明必要的反應(yīng)條件，即完成配平，得到一個完整的化學(xué)方程式。

2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑

二、奇數(shù)配偶法

在化學(xué)方程式的兩邊，如果一邊的某一種原子個數(shù)是奇數(shù)，而另一邊的這種原子個數(shù)卻是偶數(shù)時，則應(yīng)先在較復(fù)雜的有奇數(shù)原子的分子式前面加上系數(shù)(通常為2)，使式子兩邊的這種原子個數(shù)都成為偶數(shù)，并由此決定其它分子式前的系數(shù)。例：以磷和氧氣反應(yīng)為例：

1、先寫出未配平的化學(xué)方程式：

P+O2—P2O5

2、找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多，且含有奇數(shù)原子元素著手配平。這里選氧。

3、將奇數(shù)配成偶數(shù)。一般是在原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在分子式前面配系數(shù)2。在P2O5分子式前配系數(shù)2，得：

P+O2—2P2O5

4、由已推出的系數(shù)去決定其它物質(zhì)分子式的系數(shù)。

4P+5O2—2P2O5

5、檢查，注明反應(yīng)條件，完成配平：

4P+5O2=(點燃)2P2O5

三、觀察法

以四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)為例：

1、選取分子式比較復(fù)雜的一種生成物或反應(yīng)物做配平的起點，并由此推算有關(guān)物質(zhì)分子式的系數(shù)。如下面的反應(yīng)，選擇Fe3O4為配平的起點，則鐵的系數(shù)為3。

Fe3O4+CO—3Fe+CO2

2、再推算出其它分子式的系數(shù)，完成配平。

Fe3O4+4CO=(高溫)3Fe+4CO2

四、分式法

這種方法適合于配平單質(zhì)的化合反應(yīng)的方程式。配平時以生成的1個生成物分子來考慮，在各個反應(yīng)物分子式前加上適當?shù)南禂?shù)，允許出現(xiàn)分數(shù)形式的系數(shù)，最后將各系數(shù)擴大相同倍數(shù)，使分數(shù)變成整數(shù)。