二氧化碳的物理性質(zhì)

二氧化碳是一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095。常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味或無(wú)色無(wú)嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見(jiàn)的溫室氣體，還是空氣的組分之一(占大氣總體積的0.03%-0.04%)。二氧化碳的沸點(diǎn)為-78.5℃，熔點(diǎn)為-56.6℃，密度比空氣密度大(標(biāo)準(zhǔn)條件下)，溶于水。

二氧化碳可以溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，而不穩(wěn)定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定條件下，二氧化碳能與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

1.比較CO2溶于水 和 CO2與水反應(yīng)

CO2能溶于水，是CO2的物理性質(zhì)

CO2能與水反應(yīng)，是CO2的化學(xué)性質(zhì)

CO2溶于水的同時(shí)，有部分CO2與水發(fā)生化合反應(yīng)

2.通過(guò)飲料吸管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁

二氧化碳用途

(1)二氧化碳是植物光合作用的原料之一

(2)制造碳酸飲料，因?yàn)槎趸寄苋芙庠谒?，通常一體積水能溶解

一體積二氧化碳，增大壓強(qiáng)可使其溶解得更多。

(3)人工降雨和舞臺(tái)煙霧

干冰升華吸收大量的熱，而未來(lái)得及升華的干冰又是很好的水汽凝結(jié)中心，在適當(dāng)?shù)臈l件下使得云層中的水汽迅速凝結(jié)變成水滴，天空便開(kāi)始下雨了

干冰升華吸熱，空氣中水蒸氣遇冷液化成小水滴，形成水霧

(4)滅火器

滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周?chē)蚍雷o(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周?chē)詹糠譄崃?，起到冷卻的作用

二氧化碳化學(xué)方程式

1.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,水和二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳

CaCO3==高溫==CaO+CO2↑

3.碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳

C+O2==點(diǎn)燃==CO2

如何配平化學(xué)方程式

一、最小公倍數(shù)法

最普通的方法是用求最小公倍數(shù)的方法來(lái)確定分子式前面的系數(shù)。這種方法可以配平一些系數(shù)比較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。下面以KClO3分解反應(yīng)為例來(lái)討論：

1、找出方程式兩端各出現(xiàn)一次的元素，從其中原子數(shù)不相等的，而且相差較多的元素著手進(jìn)行配平。

KClO3—KCl+O2↑(從氧元素著手)

2、求最小公倍數(shù)，進(jìn)而算出有關(guān)分子式的系數(shù)。在上面方程式中，左邊氧原子數(shù)是3，右邊氧原子數(shù)是2。兩邊的最小公倍數(shù)是6，因此KClO3的系數(shù)是6÷3=2，O2的系數(shù)是6÷2=3，

即：2KClO3—KCl+3O2↑

實(shí)際上是用所選元素的指數(shù)來(lái)求最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)分別除以指數(shù)，即得到分子的系數(shù)。

3、根據(jù)已求得的分子式的系數(shù)，推算其它各分子式的系數(shù)。

2KClO3=2KCl+3O2↑

4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等。當(dāng)兩邊各元素原子個(gè)數(shù)均相等時(shí)，將短橫線改等號(hào)，并注明必要的反應(yīng)條件，即完成配平，得到一個(gè)完整的化學(xué)方程式。

2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑

二、奇數(shù)配偶法

在化學(xué)方程式的兩邊，如果一邊的某一種原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)，而另一邊的這種原子個(gè)數(shù)卻是偶數(shù)時(shí)，則應(yīng)先在較復(fù)雜的有奇數(shù)原子的分子式前面加上系數(shù)(通常為2)，使式子兩邊的這種原子個(gè)數(shù)都成為偶數(shù)，并由此決定其它分子式前的系數(shù)。例：以磷和氧氣反應(yīng)為例：

1、先寫(xiě)出未配平的化學(xué)方程式：

P+O2—P2O5

2、找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多，且含有奇數(shù)原子元素著手配平。這里選氧。

3、將奇數(shù)配成偶數(shù)。一般是在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的元素所在分子式前面配系數(shù)2。在P2O5分子式前配系數(shù)2，得：

P+O2—2P2O5

4、由已推出的系數(shù)去決定其它物質(zhì)分子式的系數(shù)。

4P+5O2—2P2O5

5、檢查，注明反應(yīng)條件，完成配平：

4P+5O2=(點(diǎn)燃)2P2O5

三、觀察法

以四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)為例：

1、選取分子式比較復(fù)雜的一種生成物或反應(yīng)物做配平的起點(diǎn)，并由此推算有關(guān)物質(zhì)分子式的系數(shù)。如下面的反應(yīng)，選擇Fe3O4為配平的起點(diǎn)，則鐵的系數(shù)為3。

Fe3O4+CO—3Fe+CO2

2、再推算出其它分子式的系數(shù)，完成配平。

Fe3O4+4CO=(高溫)3Fe+4CO2

四、分式法

這種方法適合于配平單質(zhì)的化合反應(yīng)的方程式。配平時(shí)以生成的1個(gè)生成物分子來(lái)考慮，在各個(gè)反應(yīng)物分子式前加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，允許出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式的系數(shù)，最后將各系數(shù)擴(kuò)大相同倍數(shù)，使分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。