十載苦讀一朝見曉,對于眾多的考生來說,練兵千日,用兵一時.如何在高考化學(xué)科中取得優(yōu)異的成績?除應(yīng)具備扎實的基本功和知識基礎(chǔ)外,應(yīng)考策略也是不可或缺的重要因素.

　　如何進(jìn)行高考化學(xué)考前有效輔導(dǎo)

　　一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

　　1、過量(足量)還是少量、適量

　　2、化合物還是單質(zhì)或混合物

　　3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”或“不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”等。

　　5、阿佛加德羅常數(shù)題中：

　?、偎撼叵率且簯B(tài); ②稀有氣體：單原子分子; ③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);④NO2：存在與N2O4的平衡;⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　?、甙言有驍?shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

　?、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、離子大量共存：

　?、僮⒁馑釅A性環(huán)境

　　②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等

　　③注意審題，是大量共存還是不能大量共存

　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒　?、诳次镔|(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆　?、劭串a(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等　?、芸丛邮欠袷睾恪　、菟馀c電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

　　8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是 “====”還是“

　　”，"△H>0：吸熱“+”"、"△H<0放熱“-”"、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時"[ ]"的應(yīng)用等等。

　　9、化學(xué)用語——原子結(jié)構(gòu)示意簡圖、化學(xué)式、實驗式(最簡式)、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式(可逆反應(yīng)式、氧化還原方程式及單線、雙線表達(dá)法)

　　文字表述——(語言的邏輯關(guān)系和化學(xué)用語恰當(dāng)?shù)穆?lián)系)

　　計算表述——(要注意信息提供的數(shù)據(jù)來源、物理量的含義、單位、有效數(shù)字、表達(dá)式的規(guī)范、區(qū)間的準(zhǔn)確)。

　　二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：

　　1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。

　　2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。

　　4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。

　　5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確

　　(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。

　　(2)不用俗語：如

　　a、打開分液漏斗的開關(guān)(應(yīng)為：活塞)，b、將氣體通進(jìn)(應(yīng)為：入)盛溴水的洗氣瓶，

　　c、酸遇石蕊變紅色(應(yīng)為：酸使石蕊呈紅色)等。

　　(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離

　　子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

　　7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

　　10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。

　　11、固體溶解度表示方法、計算方法

　　12、m A(s) + n B(g)

　　pC(l)+ q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。

　　13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配 平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。 結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化 合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。

　　16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積 極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。