2016化學(xué)中考知識點(diǎn)(3)
十二、重要知識提示
1、堿+鹽、鹽+鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀
2、檢某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的順序?yàn)椋喝悠芳尤脒^量的稀硝酸
(有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子)，然后再加入過量硝酸鋇(如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子)，最后加入硝酸銀(如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子)
3、氣體吸收：
NaOH固體：吸水和酸性氣體(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫)
NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等
濃硫酸：水和堿性氣體：NH3
4、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水不變渾濁，原因是混有氯化氫
5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。
6、相對分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水
7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸(或硫酸)中，(1)若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多
(2)若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多(氫氣質(zhì)量=化合價(jià)/相對原子質(zhì)量)
(3)反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵(可據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性)
(4)若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅(金屬質(zhì)量=相對原子質(zhì)量/化合價(jià))
8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素
9、由偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
⑴偏二甲肼是一種有機(jī)物
?、破纂掠商?、氫、氮元素組成
?、且粋€(gè)偏二甲肼分子由十二個(gè)原子組成
?、仍谄纂轮刑肌?、氮原子個(gè)數(shù)比為：1：4：1
⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：6：2：7
10、化學(xué)方程式的含義：以2H2O=2H2↑+O2↑(在=上方加上條件通電)
⑴質(zhì)：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣
?、屏浚?6份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣
⑶微觀：2分子水生成了2分子的氫氣和1分子的氧氣
11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樵优帕许樞虿煌?/p>
二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同
鈉原子與鈉離子不同是因?yàn)橥鈱与娮訑?shù)不同或最外層電子數(shù)不同
酸與堿不同是因?yàn)樗碾x子不同
生鐵和鋼的不同是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
濃硫酸和稀硫酸不同是因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性
證明二氧化碳能溶于水：
打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。
13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢(表面生銹)。最后也越來越慢，是因?yàn)辂}酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成
15、電解水的實(shí)驗(yàn)中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
十三、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
5、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4
6、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3) 四氧化三鐵Fe3O4。
7、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。
8、銅生銹的三個(gè)因素：氧氣、水、二氧化碳(O2、H2O、CO2)
9、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
10、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
12、三種常見的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH4
13、三種淡藍(lán)色：⑴液氧、⑵硫在空氣中燃燒的火焰、⑶H2、CO、CH4在空氣中燃燒的火焰
14、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大
15、三大化石燃料：煤、石油、天然氣
16、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維
17、營養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)
18、石油分餾(物理變化)產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油
19、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
20、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞
21、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮(CO、SO2、NO2)
22、水污染的三個(gè)主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水; (2)生活污水的任意排放;
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
23、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)
24、過濾操作三要點(diǎn)：一貼、二低、三靠
(漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)
25、過濾后濾液仍然渾濁的原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈
十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、 同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。
如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))
2、 置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變; 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變;分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變。
(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)
3、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參加和生成，單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
4、陽離子不一定是金屬的離子(如H+、NH4+);鹽的組成中不一定有金屬元素(如銨鹽)。
5、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性。
6、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬于鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
7、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。
如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而是Na2CO3、NaHCO3為鹽。
(堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH—的溶液)
8、酸一定能解離出H+，能解離出H+的不一定是酸;
堿一定能解離出OH—，能解離出OH—的不一定是堿。
9、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。(如金屬氧化物與酸反應(yīng))
10、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。
11、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。
凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。
12、金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”
13、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。
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