原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)歸納

　　一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)

　　原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較復(fù)雜，因此在學(xué)習(xí)時(shí)我們要把握重點(diǎn)，并且多思考。本節(jié)我們重點(diǎn)了解原子的組成結(jié)構(gòu)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義及電子得失情況。回想起來(lái)關(guān)于原子的知識(shí)其實(shí)層次感很強(qiáng).

　　二、知識(shí)要點(diǎn)

　　1、原子的結(jié)構(gòu)

　　原子是化學(xué)變化中的最小顆粒

　　我們可以把一個(gè)原子想成一個(gè)雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。如果把原子比喻成操場(chǎng)的話，原子核就是操場(chǎng)中央的一只螞蟻。

　　注：① 從上圖可以看出來(lái)質(zhì)子帶的電荷正好和電子帶的電荷中和，故整個(gè)原子不帶電。

　?、?一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多!

　?、?原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說(shuō)決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。

　?、?在原子中存在關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。下圖中：圈內(nèi)的+12就是核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，電子層上的數(shù)字就是核外電子數(shù)，核外電子數(shù)總和=12=質(zhì)子數(shù)。

　　2、原子結(jié)構(gòu)示意圖【重點(diǎn)】

　　(1)從上圖可以看到有一層、二層、三層(不同原子電子層不一樣)，這些是電子層，可以形象比喻成電子的“跑道”，只是這些“跑道”是一個(gè)范圍罷了。

　　注：電子層并不真正存在，為了方便描述是人們假設(shè)出來(lái)的而已。類似的還有：光線，磁感線等。

　　(2)核外電子的分布情況，從上圖可以看出第一層離原子核最近，越往下的層離得越遠(yuǎn)。離核越近，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)相對(duì)較慢，離核越遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)得愉快。

　　注：離核越近的電子受原子核的引力越大，所以運(yùn)動(dòng)得相對(duì)較慢，分子勢(shì)能也較低。離核越遠(yuǎn)的電子運(yùn)動(dòng)速度快，所以容易失去或得到電子，可以理解為速度太大，不安全，所以最外層電子不穩(wěn)定。

　　(3)核外電子排布規(guī)律，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)被分成幾個(gè)電子層，每一個(gè)電子層上的電子數(shù)是不相同的。第一層最多容納2個(gè)電子;第二層最多容納8個(gè)電子;最外層不得超過(guò)8個(gè)電子，如果第一層是最外一層則不能超過(guò)2個(gè)。

　　(4)綜合信息：【重點(diǎn)】

　　金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去電子帶正電;非金屬原子最外層電子數(shù)一般多余或等于4個(gè)易得到電子帶負(fù)電;稀有氣體最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，氦為2個(gè)，稀有氣體又稱惰性氣體，最外層電子數(shù)比較穩(wěn)定，不易得失電子。

　　注：無(wú)論是失去電子還是得到電子，最終必須要穩(wěn)定在最外層電子數(shù)為8，特殊H，He例外。

　　3、常用元素原子結(jié)構(gòu)圖

　　注：我們可以把原子想成一個(gè)大操場(chǎng)，而原子核就是操場(chǎng)中心的一只螞蟻，那么剩下的這么大的空間都留給核外電子作為“跑道”，核外電子質(zhì)量很輕，但是在“跑道”上做高速運(yùn)動(dòng)，并且運(yùn)動(dòng)的軌跡并不固定，它們運(yùn)動(dòng)的軌跡只能描述為一個(gè)范圍。

　　上面這個(gè)圖可以看到，靠近原子核的范圍電子較多，并且他們的運(yùn)動(dòng)軌跡是一個(gè)范圍而不像汽車(chē)一樣有固定的。越往外層運(yùn)動(dòng)越激勵(lì)。

　　4、離子

　　(1)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。

　　(2)帶電荷的原子(或者原子團(tuán))叫做離子，如 Cl ，Na 。

　　注：Na 表示的意義我們要知道，看上表中金屬Na最外層電子數(shù)是1，說(shuō)明在反應(yīng)中容易失去最外層電子1，失去電子帶正電，失去1個(gè)單位的電子那么就帶1個(gè)單位的正電荷，所以表示為：Na 。如果右上角數(shù)字是2+代表失去兩個(gè)單位正電荷，判斷原子帶多少何種電荷時(shí)，只需要看最外層電子數(shù)即可。

　　(3)把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

　　(4)離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，原子得失電子后變成離子，離子帶電，而原子不帶電。

　　5、相對(duì)原子質(zhì)量

　　原子質(zhì)量非常小，不利于平時(shí)計(jì)算和書(shū)寫(xiě)，所以采用相對(duì)質(zhì)量。也就是我們現(xiàn)在使用的原子質(zhì)量是相對(duì)于C12的質(zhì)量。

　　注：這一點(diǎn)如果不能理解也沒(méi)有關(guān)系，只作為了解。

　　三、經(jīng)驗(yàn)之談：

　　(1)原子的組成很簡(jiǎn)單，由核(蛋黃)和電子(蛋白)組成，原子的主要質(zhì)量集中在原子核。很多同學(xué)有疑問(wèn)了，既然原子核很小很小，相當(dāng)于大操場(chǎng)中央的螞蟻，核外電子不是更多一些嗎?其實(shí)在核外這么大的空間并不全都是電子，更多只是一個(gè)提供運(yùn)動(dòng)的空間，電子質(zhì)量輕，并且沒(méi)有我想想想的量多。

　　(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖，大致分成3類，金屬、非金屬、稀有氣體，金屬原子一般最外層電子數(shù)小于4個(gè)，失去電子帶正電;非金屬原子一般最外層電子數(shù)大于4個(gè)，得到電子帶負(fù)電;惰性氣體很穩(wěn)定，一般條件下不參與反應(yīng)。

　　(3)離子，原子反應(yīng)中得失電子后就變成了離子，對(duì)于陽(yáng)離子，陰離子的書(shū)寫(xiě)我們要會(huì)，記住常見(jiàn)的一些離子，以及表示的意義。

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