初中原子的結(jié)構(gòu)知識點
原子結(jié)構(gòu)常考知識點總結(jié)
1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
2.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學變化中，分子可分而原子不可分;聯(lián)系：①分子是由原子構(gòu)成的②分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
3.化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化
4.原子的結(jié)構(gòu)
?、僖粋€質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。 ②在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
?、墼永锖袔щ娢⒘＃窃硬伙@電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。
?、茉雍酥?，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。
⑤中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)
?、拊又?，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。
?、咴又校娮拥馁|(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
?、嘁粋€質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量
二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。
2、當最外層電子數(shù)為8個時(只有一個電子層時，電子數(shù)為2個)，原子很難得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He最外層電子數(shù)為2)
3、最外層電子數(shù)少于4個的原子(大多數(shù)金屬元素原子)，易失去最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)大于4個的原子(大多數(shù)非金屬元素原子)，易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
4、元素的化學性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。
三、離子(重點)
1.定義：離子：帶電的原子(或原子團)
2.分類
3.離子的形成如圖
4.離子符號的書寫及意義
?、匐x子所帶的電荷標在元素符號(原子團符號)的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。
?、谠优c離子可以相互轉(zhuǎn)化
?、墼优c離子之間通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。
原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關系
1、質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
3、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量，因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
4、電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近，因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5、原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別，因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
7、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)
8、原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
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