分子結(jié)構(gòu)在化學(xué)中是必不可少的一個內(nèi)容,今天學(xué)習(xí)啦小編就與大家分享：初三化學(xué)分子原子知識點，希望對大家的學(xué)習(xí)有幫助!

　　初三化學(xué)分子原子知識點一

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

　　原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　初三化學(xué)分子原子知識點二

　　原子

　　(1)概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。(原子核不變)

　　注意：原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍中為“最小粒子”，它還可以再分，如原子彈爆炸時的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。

　　(2)原子是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

　　直接由原子的物質(zhì)有：稀有氣體，金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)和化合物，如金剛石、石墨、二氧化硅等

　　注意：原子能保持由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　分子與原子的區(qū)別

　　(1)微觀粒子的共性：體積很小，質(zhì)量也很小，不斷地運動，粒子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)不同

　　(2)本質(zhì)區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，分子在化學(xué)變化中，可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不可再分

　　(3)聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

　　知識點十：化學(xué)變化與分子、原子的關(guān)系

　　原物質(zhì)的分子→分解→原子→重新組合→新的物質(zhì)的分子

　　水的凈化

　　(1)自來水的凈化過程

　　(2)凈化方法及原理

　　方法：靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降

　　吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質(zhì)吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味

　　過濾：除去水中不溶性雜質(zhì)

　　蒸餾：凈化程度較高，除去溶于水的雜質(zhì)，使硬水軟化

　　此外，水中還含有細(xì)菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

　　(3)硬水的軟化

　　硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費燃料，甚至引起爆炸

　　軟水：含較少鈣、鎂化合物的水

　　硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等

　　(4)蒸餾和過濾

　　①蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)樗魵?，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體不揮發(fā)性雜質(zhì)分開，達到分離和提純的目的。

　?、谶^濾：分離固體和液體混合物的操作。操作時應(yīng)掌握的要點是：“一貼、二底、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁;二底：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣;在過濾中還要始終注意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣;三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠;二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸;三是指漏斗的下端與燒杯的內(nèi)壁緊靠，使濾液沿?zé)诹飨?，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過濾速度。

　　初三化學(xué)分子原子知識點三

　　知識點1：分子和原子

　　一)認(rèn)識分子

　　1、分子的基本性質(zhì)

　　(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

　　自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

　　(2)分子在不斷地做無規(guī)則運動。

　　溫度越高，分子的運動速度就越快。

　　(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

　　2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　3、應(yīng)用分子的觀點認(rèn)識：

　　(1)純凈物、混合物：

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構(gòu)成粒子只有一種——水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握“物質(zhì)的種類”或“分子的種類”是否相同。

　　(2)物理變化、化學(xué)變化

　　水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

　　水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

　　注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。

　　二)認(rèn)識原子

　　1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒

　　2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

　　3、分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互關(guān)系：

　　5、原子的基本性質(zhì)：

　　(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

　　(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規(guī)則運動。

　　溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

　　(3)原子之間也有一定的間隔