溶解溶液是化學(xué)必考的考點(diǎn)，今天學(xué)習(xí)啦小編就與大家分享：初三化學(xué)下冊(cè)溶液知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有幫助!

　　初三化學(xué)下冊(cè)溶液知識(shí)點(diǎn)一

　　溶液定義

　　定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　溶液組成的表示方法

　　(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

　　(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

　　溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

　　不飽和溶液定義

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　飽和溶液定義

　　飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

　?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

　　②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

　　③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

　　④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

　　⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

　　初三化學(xué)下冊(cè)溶液知識(shí)點(diǎn)二

　　例1有下列物質(zhì)：①牛奶;②無(wú)水酒精;③澄清石灰水;④泥水;⑤向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液體;⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 ，溶液中的溶質(zhì)分別是 .分析此題是考查關(guān)于溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念，同時(shí)要求區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液.根據(jù)懸濁液、乳濁液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳濁液;泥水是懸濁液;澄清石灰水是溶液;向澄清石灰水中通入二氧化碳后發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸鈣，故形成的混合物是懸濁液;鋅溶解在稀硫酸中存在反應(yīng)：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2，生成的硫酸鋅溶于水中形成硫酸鋅溶液;無(wú)水酒精屬于純凈物.答案③⑥ Ca(OH)2 ZnSO4

　　例2下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是( ) A.溶液不一定是混合物 B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 C.溶液是透明的，因此也是無(wú)色的 D.凡是均一的、穩(wěn)定的液體就一定是溶液

　　分析溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物.因此，溶液不一定是混合物的說(shuō)法是不正確的.溶液是均一的、穩(wěn)定的、透明的，但不一定是無(wú)色的.如高錳酸鉀是紫紅色的.因此，說(shuō)溶液是無(wú)色的是錯(cuò)誤的.均一的、穩(wěn)定的液體不一定就是溶液，如無(wú)水酒精、蒸餾水都是均一的、穩(wěn)定的液體但不是溶液.故D說(shuō)法不正確.在溶液中，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì).因此，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成說(shuō)法是正確的.

　　答案B.

　　例3一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系是( ) A.a=b B.a C.a D.無(wú)法確定

　　解析根據(jù)溶液的基本特征，溶液中各處的密度相同.選A.例4按下列要求填空 ①硫酸溶液中 是溶質(zhì)， 是溶劑; ②蔗糖溶液中 是溶質(zhì)， 是溶劑; ③碘酒中 是溶質(zhì)， 是溶劑; ④鐵和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中 是溶質(zhì) 是溶劑.

　　分析本題目的在于考查溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系.判斷溶質(zhì)和溶劑要按以下原則. (1)溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體. (2)兩種液體互溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的是溶質(zhì);不論水的量有多少，習(xí)慣上都把水看作溶劑.如硫酸溶液中，溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水. (3)兩種物質(zhì)相互反應(yīng)后形成的溶液，生成的物質(zhì)是溶質(zhì); (4)根據(jù)溶液的名稱來(lái)判斷.答案①硫酸、水 ②蔗糖 水 ③碘 酒精 ④氯化亞鐵 水

　　【課本難題解答】

　　例：將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)里 (1)當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變，溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后，溶質(zhì)會(huì)( ) A.會(huì)沉降出來(lái) B.不會(huì)分離出來(lái) C.會(huì)浮在水面上 (2)一杯溶液里各部分性質(zhì)是( ) A.相同 B.不相同的 C.上面跟下面不相同

　　解析：①只要掌握溶液具有穩(wěn)定性特征，很易得出答案是B. ②只要掌握溶液具有均一性特征，很易得出答案是A.

　　初三化學(xué)下冊(cè)溶液知識(shí)點(diǎn)三

　　1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　?、偌铀谏郎?/p>

　　飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外

　?、僭黾尤苜|(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

　　3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

　　對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體(如NaCl)。

　　對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體(如KNO3、CuSO4)

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

　　4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。