同學(xué)們都掌握了化學(xué)中的各類(lèi)知識(shí)點(diǎn)了嗎?今天學(xué)習(xí)啦小編就與大家分享：初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有幫助!

　　初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)一

　　酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　　(2)金屬+ 酸→ 鹽+ 氫氣 置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬>H )

　　(3)金屬氧化物+ 酸→ 鹽+ 水

　　溶液定義

　　定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　溶液組成的表示方法

　　(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

　　(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

　　溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

　　不飽和溶液定義

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　飽和溶液定義

　　飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

　　①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

　?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

　?、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

　?、苡?jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

　?、莓?dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

　　初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)二

　　一、溶液

　　(一)溶解

　　1、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

　　2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。

　　3、溶液的特征。

　　均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。

　　穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。

　　透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見(jiàn)，也不阻礙光線透過(guò)，所以溶液透明。

　　注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍(lán)色，有Fe3+呈黃色，有MnO4-呈紫紅色。②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。

　　4、物質(zhì)在形成溶液過(guò)程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨(NH4NO3)等。

　　5、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：⑴加熱(或升溫);⑵攪拌(或振蕩);⑶將固體研成粉末。

　　(二)溶液的組成

　　1、 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。

　　2、 溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見(jiàn)的有水、酒精、汽油等。

　?、?氣體、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。

　?、?兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。

　?、?同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。

　　⑷ 若沒(méi)有指明溶劑，一般指的是水溶液。

　　3、 常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑：

　　溶液名稱(chēng) 溶質(zhì) 溶劑

　　石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O

　　鹽酸 氯化氫HCl 水H2O

　　碘酒 碘I2 酒精C2H5OH

　　4、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

　　5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

　　(3)理解：

　?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

　　②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

　?、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

　?、苡?jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

　　⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

　　(4)關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況

　?、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

　　②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。

　　③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

　?、苋羧苜|(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。

　　6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：

　　實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管

　　實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(對(duì)固體溶質(zhì))或量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。

　　以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說(shuō)明。

　　(1)計(jì)算

　　根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質(zhì)量：50g×5%=2.5g，②水的質(zhì)量：50g-2.5g=47.5g 。

　　(2)稱(chēng)量

　　用托盤(pán)天平稱(chēng)2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

　　(3)溶解

　　把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。

　　(4)裝瓶，貼簽

　　把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱(chēng)以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。

　　7、分離可溶物與不溶物時(shí)，可用過(guò)濾的方法。步驟：

　?、?溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。

　?、?不溶物殘留于過(guò)濾器中，可溶物存在于濾液中。

　?、?蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。

　　二、飽和溶液和不飽和溶液：

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　3、相互轉(zhuǎn)化：

　　飽和溶液 不飽和溶液

　　4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。

　　5、固體物質(zhì)的溶解度：

　　⑴、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑(通常溶劑為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　?、?、意義：例：在20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。

　　6 溶解度曲線：

　　① 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。

　?、?溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線：

　?、?A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大;B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。

　?、?A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大;C物質(zhì)溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。

　　Ⅲ. t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：C>B>A

　　t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：A>B>C

　　P點(diǎn)意義： t2時(shí)，A、C物質(zhì)溶解度相等

　　4、打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨氣壓減少而減小;人喝了啤酒(或飲料)后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。

　　5、從溶液中析出晶體的過(guò)程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。

　?、?溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)——蒸發(fā)的方法(如上圖中B物質(zhì))

　　② 溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)——冷卻熱飽和溶液的方法(如上圖A物質(zhì))。

　　6、結(jié)晶法分離混合物

　　⑴、適用范圍：結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較小(如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉)。

　?、?、操作步驟：①配制溶解度受溫度變化影響較大物質(zhì)(硝酸鉀)的熱的飽和溶液。

　　②冷卻結(jié)晶。③過(guò)濾。

　　初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)三

　　1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　?、偌铀谏郎?/p>

　　飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外

　?、僭黾尤苜|(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。

　　3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

　　對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體(如NaCl)。

　　對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體(如KNO3、CuSO4)

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O。

　　4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4•5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。