中考化學(xué)的知識點總結(jié)

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的'鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

中考化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)

最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4.最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化;

3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù);

最后，驗證方程式是否正確。

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個Fe原子，故左邊FeS2的系數(shù)須配4，則：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

然后以左邊的S原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8SO2，即：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

最后配平O原子，當(dāng)左邊有11O2時，反應(yīng)式則可配平為：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

代數(shù)法——待定系數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)。

a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

對Fe原子有：2a=c①

對O原子有：3a十b=2d②

對C原于有：b=d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

[例1]配平金屬銅與濃__起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中。

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

1、FeS2+O2——SO2+Fe2O32、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3——N2+O2+H2O4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

中考化學(xué)復(fù)習(xí)技巧

一、專項訓(xùn)練，集中強化，總結(jié)規(guī)律，突破難點

在一?？荚嚽昂螅忌呀?jīng)完成了化學(xué)知識的系統(tǒng)復(fù)習(xí)，在5月下旬至6月中旬的這段時間內(nèi)，建議考生能夠進行中考題型的專項訓(xùn)練。這不僅有助于考生總結(jié)某一題型的解題思路和方法，也有助于發(fā)現(xiàn)自身答題過程中的弱點，集中突破。

建議同學(xué)們選擇歷屆中考試題，但是打破套題練習(xí)的模式，按照選擇題、填空題、簡答題、實驗題、計算題等題型進行強化訓(xùn)練。例如，通過選擇題的專項訓(xùn)練，有意識地培養(yǎng)認(rèn)真讀題、仔細審題的能力。單選題力求快速準(zhǔn)確，不定項選擇題要慎重作答，對于拿不準(zhǔn)的選項多采用對比法，明確出題角度，總結(jié)常見思路。

遇到情景比較新的實驗探究題時，首先要靜下心來，通讀題目，明確實驗?zāi)康?，其次抓住“提出問題、設(shè)計實驗、得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)的相互提示，順利答題。還建議同學(xué)們，集中復(fù)習(xí)一段時間內(nèi)做過的綜合實驗題，也許會發(fā)現(xiàn)每次不能突破的只是其中一點而已，尋找規(guī)律就能突破難點。

二、珍惜套題，查漏補缺，珍視錯題，考后滿分

在5月下旬至6月中旬的時間內(nèi)，考生還要進行歷年各地中考試題的模擬訓(xùn)練，主要目的是提高應(yīng)用和應(yīng)試能力。關(guān)于模擬試題的使用，有以下幾點建議：

第一，訓(xùn)練，提高效率。能在70分鐘內(nèi)完成一套題目，即使沒有整塊時間，也要完成試卷中的一部分。例如用20分鐘完成選擇、填空等等，切忌拖延時間。

第二，珍視錯題，考后滿分。做到考后滿分，并不是一件容易的事情。但是我們可以來明確這樣一個道理：考生在經(jīng)過一段時間的扎實復(fù)習(xí)后，很多同學(xué)能穩(wěn)定在一個高分水平。例如，模擬練習(xí)總能達到90分以上。但是中考的好成績往往取決于能否把剩余10分的漏洞找到并彌補上，這也是本階段復(fù)習(xí)任務(wù)的重中之重。對待錯題的整理，一是要及時尋找錯誤的原因，從知識上進行彌補;二是要進行錯題的積累，反復(fù)糾正。

第三，分門別類，整理試題?？记巴瑢W(xué)們做過大量的模擬練習(xí)，建議把試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照考場練習(xí)和平時練習(xí)或某個時間段習(xí)題等標(biāo)準(zhǔn)，把試題分類。這不僅有助于總結(jié)出練習(xí)中常出現(xiàn)的錯誤，也為考前的自主復(fù)習(xí)提供了一手資料。

三、降低重心，回歸課本，落實規(guī)范，關(guān)注細節(jié)

教材是命題的出發(fā)點和歸宿，考題中通常有相當(dāng)一部分內(nèi)容是依據(jù)課本編制的。那么，考前需要復(fù)習(xí)課本中哪些內(nèi)容呢?可以對課本上出現(xiàn)的知識做一個梳理，包括：基本概念和原理、化學(xué)方程式、化學(xué)式、演示實驗、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作、活動與探究、家庭小實驗、課本例題、課后習(xí)題，教材插圖，單元小結(jié)等等。

化學(xué)是理科中的文科，許多知識點需要記憶。對于一些必知必會的內(nèi)容要整理出來，利用空暇時間熟讀，這也是一種提高化學(xué)成績的好方法。

其次，還要注重答題的規(guī)范和細節(jié)問題。其實，每年中考閱卷中，化學(xué)術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯別字;元素符號、化學(xué)方程式書寫不規(guī)范;計算結(jié)果不正確、計算過程無單位、解題過程不規(guī)范等等，均酌情扣分。