考點(diǎn)一：如何正確的書寫化學(xué)方程式

　　一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連“==”。

　　二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)相等。

　　三注：注明條件、氣體符號(hào)“↑”、和沉淀符號(hào)“↓”。

　　◆配平方法1:最小公倍數(shù)法.

　　◆配平的起點(diǎn)：有H先找H，無H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。

　　◆配平方法2:待定計(jì)量數(shù)法。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：

　　1、看化學(xué)式是否正確;

　　2、看是否配平;

　　3、看條件和氣體符號(hào)“↑”、沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)注是否正確。

　　考點(diǎn)二：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。(注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù))

　　二、計(jì)算的步驟：

　　1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。

　　2、寫出化學(xué)方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。

　　3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。

　　注意：①找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。

　　②已知量必須帶單位未知量不能帶單位;

　?、巯鄬?duì)分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。

　　4、列比例式，求解。

　　注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

　?、诹惺胶颓蠼膺^程中已知量都要帶單位;

　?、郯匆蟊Ａ粜?shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)2位。

　　5、簡(jiǎn)明地寫出答。

　　三、注意：

　　1、反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必須乘以純度。

　　2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。

　　考點(diǎn)三：質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　注意：(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

　　(2)沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。

　　2、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。

　　3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行;沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進(jìn)行;

　　4、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類。

　　化學(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。

　　化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。

　　◆練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。

　　二、化學(xué)方程式

　　1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2、化學(xué)方程式的意義：

　　■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。

　　■量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。

　　■微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。

　　3、化學(xué)方程式的讀法：以C+ O2==CO2為例 。

　　■種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

　　■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　■個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。

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5.2016中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)