以下是小編為大家整理有關初三的化學做題方法及一些技巧分析，希望能幫到大家!

　　九年級化學的解題思路

　　一、初中化學典型解題方法

　　1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質都不發(fā)生化學反應。

　　2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發(fā)生反應，組內物質可共存于同一溶液，只要組內物質間有任意兩種能發(fā)生反應，則組內物質不能共存;

　　離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成

　　3.推斷題的突破口：①顏色(銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色)

　　②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色

　　若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。

　　③氣體(復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度 最小的氣體氫氣)

　　4.一次性區(qū)別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選 試劑有以下幾種可能：

　?、僮仙镌囈簠^(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液(如：HCl NaOH NaCl)

　?、谔妓徕c、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。

　　寫出一次性區(qū)別下列各組物質的試劑：

　?、怕然^、硫酸、硫酸鉀溶液_____ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液_____

　?、窍跛徜^、碳酸鉀、硝酸鉀溶液____ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水_____

　　③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質的試劑及反應現(xiàn)象：

　　區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑____ 現(xiàn)象______

　　5.不用其他試劑，只用組內物質鑒別幾種物質的方法：

　?、庞媒M內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質，例：

　　不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵

　?、平M內有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質反應，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內物質不用其他試劑就可一一區(qū)別組內所有物質的是_

　　二、初中化學化學計算題題型匯總

　　重要概念的含義與應用

　　化學計算是借助于用數(shù)學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規(guī)律。另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。

　　初中化學計算的主要內容如下：

　　(一)有關化學式的計算

　　用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

　　1.計算相對分子質量。

　　相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”;若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

　　2.計算化合物中各元素的質量比

　　宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

　　例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

　　氧化物的化學式：Fe2O3，則

　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.計算化合物中某元素的質量分數(shù)

　　宏觀上化合物中某元素的質量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：

　　化合物中某元素質量比=×100%

　　例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數(shù)。

　　w(N)=×100%=35%

　　(二)有關化學方程式的計算

　　化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

　　1.有關反應物和生成物的計算

　　這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

　　2CO+O22CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

　　*體積比：2∶1∶2

　　(同溫、同壓)

　　質量守恒：56+32=88

　　可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。

　　2.不純物的計算

　　化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

　　純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)

　　例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?

　　解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

　　設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸(1-4%)x

　　x==12.5噸

　　3.選量(過量)計算

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。