初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：水

　　2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，

　　農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) 通電

　　① 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

　?、谧C明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：空氣

　　4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

　　5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

　　6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

　　不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：氧氣的性質(zhì)和用途

　　7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

　　8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。

　?、拍咎吭谘鯕庵腥紵?O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C + O2 CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

　　⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2

　　硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;

　　在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

　?、橇自诳諝庵腥紵?4P + 5O22P2 O5

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

　　白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

　?、孺V在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg + O22MgO

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點(diǎn)燃

　?、设F絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3 O4

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量;

　　不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

　?、讼灎T在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。

　　向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

　?、?加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO3=2CuO + H2 O + CO2 ↑

　　(現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：氧氣的制法

　　10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：

　　①加熱高錳酸鉀 2KMnO4=K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

　　實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破?;②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應(yīng)： 通電

　?、鬯?正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑

　?、芗訜嵫趸?2HgO=2Hg + O2 ↑

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途

　　11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學(xué)性質(zhì)

　?、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵?2H2 + O2=2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

　?、谶€原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO=Cu+H2 O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即

　　開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　?、黉\粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　?、坻V和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　?、蒌\粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　?、哝V和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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