課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課;記好筆記，課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，最主要的時(shí)間來(lái)自于課堂，只要把握好課內(nèi)的學(xué)習(xí)時(shí)間，才能學(xué)好化學(xué)。有些學(xué)生在上課不認(rèn)真聽(tīng)課，沒(méi)有找到好的學(xué)習(xí)方法，從而導(dǎo)致化學(xué)成績(jī)一直不好，因此建議此類學(xué)生選擇高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)，才能迎頭趕上。

3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

課后復(fù)習(xí)是對(duì)課內(nèi)知識(shí)的鞏固和消化，由于上課的時(shí)間有限，上課老師所講解的內(nèi)容較多，學(xué)生對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解，這就需要在課后可以進(jìn)一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

高考化學(xué)答題技巧

在答題時(shí)，一要“細(xì)心看要求”：要抓住題目中的關(guān)鍵字，例如“正確與錯(cuò)誤、大與小、強(qiáng)與弱、能與否，由強(qiáng)到弱或由弱到強(qiáng)，名稱與符號(hào)，分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，化學(xué)方程式與離子方程式”等，即使題目會(huì)做，由于不注意上述詞語(yǔ)，就有可能造成失分。

二要“準(zhǔn)確看條件”：如“所有主族元素”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不變”、“室溫時(shí)”、“無(wú)色”、“酸性溶液”等。三要“全面看問(wèn)題”：知識(shí)整合，周密思考，全面判斷，滴水不漏，特別提醒碰到“氣體”題，注意溫度和壓強(qiáng);碰到“字母”題，注意含義及單位。

高考化學(xué)考前沖刺技巧

一、重視基礎(chǔ)回歸——元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)

元素化合物知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，在以能力和素養(yǎng)立意為價(jià)值取向的高考命題中，元素化合物知識(shí)成為考查化學(xué)概念與理論、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的載體，分值占試卷的60%左右。自己回歸教材，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)掌握牢固了，再做題就得心應(yīng)手了。

二、重視知識(shí)體系的構(gòu)建和解題方法指導(dǎo)——有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)

有機(jī)化學(xué)作為整個(gè)化學(xué)學(xué)科中重要的內(nèi)容，是一個(gè)獨(dú)立于其他知識(shí)體系的模塊，分值占試卷的18%左右。復(fù)習(xí)當(dāng)中，我們應(yīng)當(dāng)著重加強(qiáng)對(duì)有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)，各類化合物的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件以及反應(yīng)后產(chǎn)生的有機(jī)物做出充分的了解。加強(qiáng)對(duì)信息的反應(yīng)機(jī)理的挖掘和分析，并能應(yīng)用到有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)之中。加強(qiáng)對(duì)有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和有機(jī)合成的方法指導(dǎo)，采用流程形式展示從原料到目標(biāo)產(chǎn)物過(guò)程，整體把握試劑添加順序合理性和邏輯性。有機(jī)題的得分率就能顯著提升。

化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法

一、繼續(xù)讀好課本、用好課本，正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系

在多年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時(shí)完全丟開(kāi)課本的知識(shí)體系，不在課本的知識(shí)點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)上下功夫，而是盲目地練了大量的練習(xí)題，但對(duì)課本上的知識(shí)還存在不少問(wèn)題。這只能是抓了“芝麻”丟了“西瓜”。大家都知道：課本是復(fù)習(xí)的依據(jù)，更是教師編、選一切練習(xí)題、測(cè)試題的依據(jù)。因此在高三復(fù)習(xí)階段，仍然要繼續(xù)讀好課本、用好課本，還要正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系，因?yàn)槿魏尉毩?xí)題、任何參考資料都不能完全代替課本。

二、對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的梳理，使普遍的知識(shí)規(guī)律化、零碎的知識(shí)系統(tǒng)化

高三復(fù)習(xí)的主要目的就是對(duì)已基本掌握的零碎的知識(shí)進(jìn)行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化;對(duì)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)進(jìn)行思考、總結(jié)、處理，從而使自己掌握的知識(shí)更為扎實(shí)、更為系統(tǒng)，更具有實(shí)際應(yīng)用的本領(lǐng)，更具有分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

三、把握復(fù)習(xí)備考的重點(diǎn)和方向

化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和《考試說(shuō)明》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本依據(jù)，也是高考化學(xué)問(wèn)題的基本依據(jù)。研究課程標(biāo)準(zhǔn)和考綱，對(duì)照近五年的高考試題，有目的地找出課本上的知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，把課本知識(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)纳罨吞岣?，有針?duì)性地選適量的不同類型題進(jìn)行精練，切忌搞題海戰(zhàn)術(shù)。許多教師的經(jīng)驗(yàn)表明，高考復(fù)習(xí)階段使用400個(gè)左右的題目就可以獲得令人滿意的訓(xùn)練效果，最根本的問(wèn)題是要讓每一個(gè)訓(xùn)練題都落到實(shí)處;而傳統(tǒng)的“題海戰(zhàn)術(shù)”往往是“水過(guò)地皮濕”，學(xué)生整天泡在“題海”中疲于奔命，過(guò)后卻收獲甚微。