1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

中考如何快速提高化學(xué)成績

第一，要平衡心態(tài)。不要過于緊張，雖然中考很重要，但也要保持一顆平常心，勝不驕，敗不餒，把平時(shí)做題都當(dāng)成中考，這樣中考時(shí)就能像平時(shí)一樣自如。并且適當(dāng)進(jìn)行娛樂活動(dòng)，保持好心情，但不能耽誤學(xué)習(xí)。

第二，要找到適合自己的學(xué)習(xí)方法。上課認(rèn)真聽講，下課多做習(xí)題，查漏補(bǔ)缺，分層次的系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。要保持各科均衡發(fā)展，千萬不能偏科。

第三，要調(diào)整作息時(shí)間。不要晚上熬夜到太晚，不然可能會(huì)影響白天的學(xué)習(xí)，得不償失。

第四，多跟老師同學(xué)溝通，不懂就問，既能豐富知識(shí)，也能搞好人際關(guān)系，為自己減輕心里壓力。

第五，要對自己有信心。時(shí)常憧憬一下未來，可以增加學(xué)習(xí)的動(dòng)力。不妨試試心理暗示。

第六，要有計(jì)劃的復(fù)習(xí)。比如為自己定下每次考試的目標(biāo)，制定每天的學(xué)習(xí)計(jì)劃，把時(shí)間和知識(shí)都分成小塊，效率比較高。 從現(xiàn)在開始進(jìn)入復(fù)習(xí) 1.全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)。(回歸課本) 2.詳細(xì)分析存在的問題，做好查缺補(bǔ)漏的復(fù)習(xí).(做試卷) 3.分版塊復(fù)習(xí)。做到同中有異，異中有同。(作比較、查缺補(bǔ)漏) 4.專題復(fù)習(xí)。綜合能力的培養(yǎng)，拓展自己的應(yīng)用能力。(提高技能、但是也要理解和舉一反三!)

中考化學(xué)答題技巧及注意事項(xiàng)

一、認(rèn)真審題

它是快速準(zhǔn)確解答試題的重要環(huán)節(jié)。仔細(xì)研讀題目，把題目中的關(guān)鍵字眼做記號(hào)。尤其對于看似簡單，貌似做過的題更要認(rèn)真審題，切不可為省時(shí)間草草作答，這樣容易使會(huì)做的題丟分。

二、合理分配時(shí)間

要合理安排答題時(shí)間，穩(wěn)中求快，不可草草完成試卷，不要依靠等做完了再檢查再修改，要力爭一次成功。時(shí)間安排要留有余地,要有足夠時(shí)間檢查試卷，遇到難題可先放下，不要因?yàn)檫@一小題而使整套試卷不能完成?？砂巡粫?huì)做或不能確定答案的題目做上記號(hào)，等全套試卷做完若有剩余時(shí)間再回來做。

三、認(rèn)真檢查，改正錯(cuò)誤

檢查不用面面俱到，著重從以下幾個(gè)方面檢查：

一要檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的;

二要檢查解題步驟是否完整、是否規(guī)范;

三要根據(jù)自己平時(shí)考試曾經(jīng)出現(xiàn)的問題，有針對性地檢查。如: 查錯(cuò)別字“飽和 乳化 活性炭 金剛石 吸附”等.

查化學(xué)方程式(配平、條件、氣體或沉淀符號(hào)等)。

查化學(xué)計(jì)算，相對分子質(zhì)量的準(zhǔn)確性，數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

查括號(hào)內(nèi)的要求，有無按括號(hào)內(nèi)的要求作答。

四、具體題型分析

(一)選擇題：

題干中的關(guān)鍵詞有：“正確”或“不正確”或“錯(cuò)誤;

選項(xiàng)中的關(guān)鍵詞有：足量的__、過量的__、適量的__、或一定是、不一定是……等。

看全面。ABCD四個(gè)選項(xiàng)都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

做標(biāo)記。標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯(cuò)誤”選項(xiàng)的題，考生在審題時(shí)要做個(gè)標(biāo)記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯(cuò)誤選項(xiàng)在審題時(shí)可以在選項(xiàng)上劃一個(gè)小小的“\”，組合式的選擇題更要把錯(cuò)誤的或正確的標(biāo)記出來，這也是幫助考生答對題的好辦法。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項(xiàng)出發(fā)作答，要看清楚選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

查涂卡。檢查分析的和答題卡上涂的是否一致，如分析是B對，可是涂卡是D。

(二)填空題：

填空題的關(guān)鍵詞有：選“是”或“不是”;“能”或“不能”;

“一定”或“不一定”， 從“大到小”“ 從小到大”或，填序號(hào)、填名稱、填化學(xué)式等。

(1)看清要求。讓寫元素名稱不要寫元素符號(hào);讓寫化學(xué)式不要寫成物質(zhì)名稱，如果題目沒要求寫名稱還是化學(xué)式，最好寫名稱，以免因化學(xué)式寫錯(cuò)或?qū)懙貌灰?guī)范造成扣分。要求填序號(hào)的不要寫物質(zhì)名稱或化學(xué)式，要求寫化學(xué)方程式不要寫成化學(xué)式。

(2)不寫錯(cuò)別字。如“石蕊”寫成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“飽和”寫成“飽合”，“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”等。

(3)化學(xué)用語的書寫要規(guī)范。如元素符號(hào)別忘記了大小寫的原則，化學(xué)方程式要記住配平，狀態(tài)符號(hào)不要漏標(biāo)注，反應(yīng)條件要寫清。離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)要正確標(biāo)注等。

(4)填空題里若有選擇，不一定是單選。

(三)推斷題：找到突破口，順藤摸瓜。

推斷題的突破口是一眼就能認(rèn)出來的物質(zhì)或反應(yīng)。

特殊顏色(包括固體和溶液)

特殊性質(zhì)(如CO，H2，C的還原性，CaO與水反應(yīng)放出大量的熱等)

典型用途(如作干燥劑的CaO，焙制糕點(diǎn)、治療胃酸的NaHCO3，做建筑材料或補(bǔ)鈣劑的CaCO3等)

特殊條件(水通電分解，CO在高溫下還原Fe2O3等)。

找到突破口后，可根據(jù)突破口的具體位置進(jìn)行正推或者逆推。

如果實(shí)在沒有思路，可以結(jié)合后面的問題，有時(shí)問題中也會(huì)隱含某些信息。

(四)實(shí)驗(yàn)探究題 ：保五分爭七分

一般來說，實(shí)驗(yàn)探究題是中考化學(xué)難度最大的一道題，也是最具有選拔性質(zhì)的一道題。題目共七個(gè)填空，每空一分，共七分，一般情況下前三空與最后兩空相對簡單，基本上是對基礎(chǔ)知識(shí)的的考察，切記語言敘述要規(guī)范，做到不丟分。中間兩空較難，一般為實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、知識(shí)的綜合運(yùn)用或遷移等。這兩分要反復(fù)研讀題目，充分利用題中給出的信息(如查閱資料)，敢于大膽猜測，即使沒有十足把握，也要把你認(rèn)為正確的答案寫上，千萬不能空白。

(五)計(jì)算題：找準(zhǔn)已知、所求，分步計(jì)算多得分。

要注意步驟清晰，解、設(shè)、列、答齊全，書寫格式和單位、有效數(shù)字(要看清結(jié)果保留幾位小數(shù))等都應(yīng)規(guī)范。另外還要注意以下細(xì)節(jié)：

化學(xué)方程式要寫完整;

相對原子質(zhì)量要用試卷上的，計(jì)算時(shí)一定要先化簡，再計(jì)算，至少計(jì)算兩次;

題設(shè)中x不要帶單位，已知量要帶單位計(jì)算;

答題過程中，題干中及前一問的數(shù)據(jù)可以直接使用，其他數(shù)據(jù)必須有計(jì)算過程。

計(jì)算題的評分標(biāo)準(zhǔn)是分步給分的?！安蝗珪?huì)不等于全不會(huì)”，哪怕只寫對化學(xué)方程式也能得到一定的分?jǐn)?shù)。切不可列一步到位的綜合算式，防止因計(jì)算結(jié)果出錯(cuò)而多扣了應(yīng)得分?jǐn)?shù)。