化學(xué)是一門自然科學(xué)，有其嚴(yán)密的邏輯推理?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)必須重視實(shí)驗(yàn)，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，思考結(jié)論上升到理論，再用理論去指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。歸納、對比、聯(lián)想對于化學(xué)學(xué)習(xí)來說都是十分重要的基本方法。

　　在化學(xué)試驗(yàn)中，你會發(fā)現(xiàn)老師為了加快反應(yīng)速率，往往會加入一些催化劑、酒精燈加熱之類的措施，那么，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢?

　　一、不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

　　二、在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。

　　1、濃度：當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。一般來說，增加氣體和液體的濃度，反應(yīng)速率加快。固體物質(zhì)的反應(yīng)與接觸的表面積有關(guān)，故不能用固體物質(zhì)的質(zhì)量來表示濃度。一般情況下，將固體物質(zhì)在一定溫度的濃度視為一常數(shù)，純液體也應(yīng)視濃度是不變的。

　　2、壓強(qiáng)：當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。

　　有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，則氣體的壓強(qiáng)與濃度成正比，增大壓強(qiáng)，與增加反應(yīng)物濃度的效應(yīng)相同，從而使反應(yīng)速率加快。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，改變壓強(qiáng)對它的體積改變很小，因而對它的濃度改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)的改變不影響它們的反應(yīng)速率。

　　3、溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)一般都要加快。實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。

　　4、催化劑：對于可逆反應(yīng)，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。通常指正催化劑。