(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

　　叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑

　　液體溶于液體，

　　3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?/p>

　?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤?，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　?、墼谝欢囟葧r，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

　　初中化學必背知識點：溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　例： (1)t3℃時A的溶解度為 80g

　　(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　　(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

　　(6)從A溶解度是 80g 。

　　(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A

　　(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　　(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　?、蹓簭?壓強越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

　　初中化學必背知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= × 100%(C < S)

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

　　(1)用固體配制：

　?、俨襟E：計算、稱量、溶解

　?、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

　　①步驟：計算、量取、稀釋

　?、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　初中化學必背知識點：酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3•H2O)

　　鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

　　初中化學必背知識點：酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

　　濃鹽酸 濃硫酸

　　顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體

　　工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+) 無色粘稠、油狀液體

　　氣味 有刺激性氣味 無

　　特性 揮發(fā)性

　　(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性

　　強氧化性 腐蝕性

　　用途 ①金屬除銹

　?、谥圃焖幬?/p>

　?、廴梭w中含有少量鹽酸，助消化

　?、俳饘俪P

　?、跐饬蛩嶙鞲稍飫?/p>

　?、凵a(chǎn)化肥、精煉石油

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)

　　3、三種離子的檢驗

　　試劑

　　Cl- AgNO3 及HNO3

　　SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

　　CO32- HCl 及石灰水

　　初中化學必背知識點：堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

　　氫氧化鈉 氫氧化鈣

　　顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水

　　俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰

　　制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

　　用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

　　②化工原料：制肥皂、造紙

　?、廴コ臀郏籂t具清潔劑中含氫氧化鈉

　?、俟I(yè)：制漂白粉

　?、谵r(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：

　　2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　(2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

　　(3)酸+堿 → 鹽+水

　　(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)

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