熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。以下是學(xué)習(xí)啦小編整理了高中化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式，供大家參考學(xué)習(xí)!

　　高中化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

　　H4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ •mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ •mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石); △H = +1.9kJ •mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　拓展延伸：高中生書(shū)寫(xiě)方程式存在的問(wèn)題

　　一、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

　　1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

　　例：2KClO3=2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則

　　1、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式

　　例：Cu SNa2O SO2　 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)

　　例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質(zhì)(↓)、揮發(fā)性物質(zhì)(↑)寫(xiě)化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫(xiě)

　　三、書(shū)寫(xiě)方法和步驟：

　　方法步驟　　　　　　　　　　　　　實(shí)例

　　寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無(wú)反應(yīng)的離子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

　　四、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

　　1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式

　　2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式

　　3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題

　　4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題

　　五、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀(guān)規(guī)律

　　2、質(zhì)量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理