質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。以下是小編為大家整理推薦有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表示同步練習(xí)題以及參考答案，歡迎參閱!

　　化學(xué)反應(yīng)的表示練習(xí)試題及答案

　　1.在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　答案：沒有改變 沒有增減

　　2.化學(xué)方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;

　　(2)__________________________________;(3)______________________________。

　　思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義。

　　答案：(1)碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳

　　(2)一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子

　　(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳

　　3.質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。

　　思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。

　　答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量

　　10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

　　1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )

　　A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定

　　思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。

　　答案：B

　　2.Y2+2 ====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( )

　　A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2

　　思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。

　　答案：B

　　3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( )

　　A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH

　　思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。

　　答案：A

　　4.在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2====2C中，C的化學(xué)式應(yīng)為( )

　　A.X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y

　　思路解析：設(shè)C的化學(xué)式為XmYn，

　　則2XY2+Y2====2XmYn

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3

　　所以化學(xué)式為XY3

　　答案：C

　　5.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)? )

　　A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化

　　C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

　　思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　答案：C

　　6.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( )

　　A. P+O2 P2O5 B.C+2O CO2

　　C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4

　　思路解析：A沒有配平;B中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子;C中鎂的系數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號(hào)前而不能寫在右下腳，表示意義不對(duì);D符合完整化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

　　答案：D

　　7.化學(xué)方程式 2H2+O2 2H2O中等號(hào)表示( )

　　A.水由氫氣和氧氣組成

　　B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)

　　C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量

　　D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量

　　思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。

　　答案：C

　　8.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　(1)NH3+Cl2——N2+HCl

　　(2)C2H2+O2 ——CO2+H2O

　　(3)Fe2O3+CO ——Fe+CO2

　　思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。

　　答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl

　　(2)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

　　(3)Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2

　　快樂時(shí)光

　　踩死你……

　　一位享譽(yù)國內(nèi)的植物學(xué)教授和他的助教正研究著新品種的植物，突然助教問教授：“教授，如果在野外上實(shí)習(xí)課，遇到不認(rèn)識(shí)的植物，要怎么辦?”教授回答說：“為了避免同學(xué)發(fā)問，所以我通常走在最前頭，然后，把不認(rèn)識(shí)的植物通通踩死。”

　　30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

　　1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )

　　A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

　　B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

　　C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

　　思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。

　　答案：D