不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。以下是小編為大家整理有關(guān)八年級(jí)的化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)提綱，希望對(duì)大家有所幫助!

　　《化學(xué)反應(yīng)原理》的復(fù)習(xí)提綱

　　第一節(jié) 焓變與反應(yīng)熱

　　一、焓變與反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱:一定溫度下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，所吸收或釋放的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　理解反應(yīng)熱應(yīng)注意幾點(diǎn):

　　單位: kJ/mol或kJ?mol-1

　　描述的對(duì)象: 化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化

　　測定條件：一定條件(溫度、壓強(qiáng))下

　　概念適用范圍：任何反應(yīng);反應(yīng)熱的測量儀器叫量熱計(jì).

　　2.焓:用于描述物質(zhì)內(nèi)能的物理量。用H表示。

　　3.物質(zhì)不同，內(nèi)能不同，焓(H)的值也不同。所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，焓(H)也在變化，物質(zhì)焓(H)的變化稱為化學(xué)反應(yīng)中的焓變。用△H表示。單位：kJ/mol或kJ?mol-1.(mol-1表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同.)

　　△H=H(反應(yīng)物)-H(生成物)

　　4.反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系:若反應(yīng)在恒溫、恒壓(敞口容器)的條件下進(jìn)行，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變。高中化學(xué)一般認(rèn)為：反應(yīng)熱=焓變。

　　5.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的兩種形式:

　　當(dāng)?H為“-”( △H<0)時(shí)，為放熱反應(yīng)

　　當(dāng)?H為“+”( △H>0)時(shí)，為吸熱反應(yīng)

　　記住：正吸負(fù)放

　　反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因(從微觀或宏觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí))

　　(1)從鍵能的變化來認(rèn)識(shí)

　?、?化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成;

　?、?舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會(huì) 能量。

　?、?放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量<生成物成鍵時(shí)釋放的能量 △H 為“—”或△H < 0

　　吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量>生成物成鍵時(shí)釋放的能量 △H 為“+”或△H > 0

　?、?ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能

　　例析:實(shí)驗(yàn)測得有如下鍵能數(shù)據(jù)：H-H436 kJ/mol; Cl-Cl243 kJ/mol; H-Cl431 kJ/mol

　　又知1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋?

　　(2)從內(nèi)能的變化來認(rèn)識(shí)：

　?、俜磻?yīng)物的總能量高，生成物的總能量低，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，反應(yīng)體系能量降低，反應(yīng)放熱

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　　△H = ∑E生成物 —∑E反應(yīng) ΔH<0

　?、诜磻?yīng)物的總能量低，生成物的總能量高，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，反應(yīng)體系能量升高

　　，反應(yīng)吸熱

　　注意：①加熱是反應(yīng)的條件，與反應(yīng)吸放熱無直接關(guān)系

　?、诜磻?yīng)熱由化學(xué)鍵破壞與形成過程中吸收和放出的能量決定

　?、蹨囟葲Q定物質(zhì)的存在狀態(tài)影響物質(zhì)的鍵能，反應(yīng)熱與外界條件有關(guān).

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　　△H = ∑E生成物 —∑E反應(yīng)物 ΔH > 0

　　二、熱化學(xué)方程式的書寫

　　表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

　　(1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。

　　為何要注明外在條件?

　　反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。

　　常溫、常壓指101kPa和25℃。

　　(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：

　　固體一s 液體一l 氣體一g

　　為何要注明各物質(zhì)的狀態(tài)?

　　物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

　　(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了“+”，“-”(正吸負(fù)放)

　　(4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

　　反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么?

　　熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

　　在方程式中?H它表示了什么意義?

　　△H(kJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量。

　　△H的值與什么有關(guān)系?

　　△H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同。