化學(xué)式與化合價教學(xué)設(shè)計二

　　教學(xué)目標(biāo)
　　知識與技能
　　1.了解化學(xué)式的涵義
　　2.讓學(xué)生理解化合價的本質(zhì)
　　3、讓學(xué)生掌握化合價中元素化合價的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價，并學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算化合價的方法。
　　過程與方法
　　1、引導(dǎo)學(xué)生運用科學(xué)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。
　　2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。
　　情感態(tài)度價值觀
　　在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法
　　二、教學(xué)重點：
　　掌握化學(xué)概念及其意義;熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。會根據(jù)化學(xué)計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及相關(guān)計算。
　　三、教學(xué)難點
　　1、化學(xué)所表示的意義
　　2、化合價概念的建立和形成
　　3、使用化合價規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會
　　四：課時分配：
　　2課時
　　教學(xué)過程設(shè)計：
　　第一課時 化學(xué)式與化合價
　　[引入新課]我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識。
　　[板書] 課題4 化學(xué)式與化合價
　　[教師提問]化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W(xué)式和元素符號一樣，是國際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來了方便。那么什么是化學(xué)式呢?
　　[板書]一、什么是化學(xué)式
　　[閱讀]學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。
　　[教師]元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，如水的化學(xué)式為H2O,氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2.
　　[板書]1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。
　　[教師]化學(xué)式是國際通用的化學(xué)用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學(xué)式能表示什么意義呢?我們以水的化學(xué)式為例分析一下。
　　[學(xué)生]看書P79圖4-11， 進(jìn)行討論。并回答化學(xué)式的四個意義。
　　[板書]2、化學(xué)式的表示意義
　　①表示一種物質(zhì)
　?、诒硎驹撐镔|(zhì)由哪幾種元素組成
　?、郾硎驹撐镔|(zhì)的一個分子
　　④表示該物質(zhì)的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個
　　[練習(xí)]請同學(xué)們分析“CO2”的表示意義。
　　(學(xué)生討論后，由幾位同學(xué)發(fā)言，最后一位同學(xué)歸納)
　　[教師]在明確化學(xué)式含義的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論化學(xué)式中及化學(xué)式前數(shù)字的表示意義。
　　(提問：“2H2O”中的兩個“2”的問詢有何不同?)
　　[過渡]前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實驗結(jié)果寫化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價來推求化學(xué)式。什么是化合價?
　　[介紹]我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。
　　物質(zhì)
　　HCl H2O NaCl Fe2O3
　　原子個數(shù)比
　　1:1 2:1 1:1 2:3
　　[提問]通過此表格，你得到那些信息?
　　[學(xué)生回答]通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個數(shù)比可能也不相同。
　　[教師講解]化學(xué)上用‘化合價’來表示原子之間相互化合的數(shù)目。
　　[板書]1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。
　　[過渡]如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢?這就需要先了解相關(guān)元素的化合價及化合價規(guī)則。
　　[講解]化合價是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。
　　[投影]化合價規(guī)則如下：
　　①化合價有正負(fù)，氫為+1，氧為-2。
　　②金屬常顯正價。非金屬常顯負(fù)價，但與氧化合則顯正價。
　　③化合物中正負(fù)總價和為零。單質(zhì)中元素化合價一定為零。原子團(tuán)中元素化合價和一定不為零。
　　[教師]根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價，下面請同學(xué)來推一下。
　　[學(xué)生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。
　　[投影]展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
　　[提問]這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同?
　　[學(xué)生]1.這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種。
　　2. 這些化學(xué)式中有的有括號。
　　[講解]在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團(tuán)常作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。
　　[板書]2. 作為一個整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。
　　[提問]原子團(tuán)有沒有化合價呢?
　　[回答]肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。
　　[教師]由此可見，原子團(tuán)具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。
　　[學(xué)生]閱讀課本。
　　[教師總結(jié)板書]為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：
　　3.注意事項。(同前面的投影，化合價規(guī)則)
　　[小結(jié)]可見化合價是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。
　　[提問]化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢?我們可以采取編成口訣，把這個任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準(zhǔn)。
　　[總結(jié)] 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式。化學(xué)式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個分子中毎個原子各有幾個?；瘜W(xué)式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學(xué)式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團(tuán)的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應(yīng)用于我們今后的學(xué)習(xí)中。
　　[布置作業(yè)] 習(xí)題2.3.4
　　第二課時 有關(guān)化學(xué)式的計算
　　[啟發(fā)引導(dǎo)]前面我們學(xué)過，原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量來表示，那么分子的質(zhì)量用什么來表示呢?請大家閱讀課本P84尋找答案。
　　[總結(jié)歸納]根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪些計算呢?請大家閱讀課本P84-85“根據(jù)化學(xué)式計算”一段，進(jìn)行歸納總結(jié)。
　　[板書]2、根據(jù)化學(xué)式的計算⑴計算相對分子質(zhì)量。
　　[課件展示]以SO2為例，說明相對分子質(zhì)量如何計算?
　　[講述]計算相對分子質(zhì)量要注意以下幾點：①正確書寫化學(xué)式;②準(zhǔn)確理解化學(xué)式和化學(xué)式中數(shù)字的含義;③元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。
　　[提出問題]我們繼續(xù)來研究第二種計算：計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。[板書](2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。例：MnO2中錳、氧兩種元素的質(zhì)量比為55：16×2=55：32
　　[提出問題]接下來我們學(xué)習(xí)第三種計算：計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[板書](3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[設(shè)問]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算?閱讀課本P85有關(guān)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的內(nèi)容。
　　[板書]公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中該元素的相對原子質(zhì)量總和/化合物的相對分子質(zhì)量×100%
　　[引導(dǎo)]閱讀課本P85有關(guān)例題：化肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算過程。
　　[講述]藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。課前，我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說明書，現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成份，并對其中三種藥品或食品的有關(guān)情況作記錄。
　　[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道根據(jù)化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這也是我們學(xué)化學(xué)以來遇到的第一種計算。通過學(xué)習(xí)我們知道日常生活中的一些數(shù)字所表示的意義,并利用知識去解釋一些生活中的現(xiàn)象和解決一些生活中的問題。

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