初中化學中的“三”

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。、

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　　例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )

　　(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

　　(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本題可以利用元素質(zhì)量分數(shù)的公式(某元素的質(zhì)量分數(shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。

　　先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比較氧原子的個數(shù)：1 3/2 4/3

　　鐵原子的個數(shù)相同，氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越大。答案：(D)

　　例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )

　　(A)Na2CO3 (B)MgCO3

　　(C)KHCO3 (D) K2CO3

　　解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%?！〈鸢福?B)

　　例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。

　　解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

　　解析：本題可以采用等量變換的方法，從相 對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4?？梢越⑷缦碌年P(guān)系式：

　　原混合物中 Mg～S

　　質(zhì)量關(guān)系 24～32

　　根據(jù)硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。

　　則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%　答案：16%

　　例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分數(shù)為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)為( )

　　(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

　　解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質(zhì)量來求解。

　　本題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%這一條件，假設(shè)Y的相對原子質(zhì)量為40，則X的相對原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分數(shù)為50%，求出Z的相對原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對原子質(zhì)量帶入X2YZ3中，可求出Y的質(zhì)量分數(shù)為25%。

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