初中常見化學(xué)方程式匯編
初中常見化學(xué)方程式(一)化合反應(yīng)
1.定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB
2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。
5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
7.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：
A.在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B.在空氣中燃燒
(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2
現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO
11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應(yīng))
初中常見化學(xué)方程式(二)分解反應(yīng)
1.定義：一變多
基本形式：AB=A+B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1
正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
4.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。
7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)
9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。
10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
初中常見化學(xué)方程式(三)置換反應(yīng)
1.定義：一換一
基本形式：A+BC=AC+B
酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2.金屬單質(zhì) + 酸—— 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(1)-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
(7)-(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)
3.金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)——另一種金屬 + 另一種鹽
(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))
(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。
(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。
4.金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
(1)焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
(3)氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
(4)鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO
(5)氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
初中常見化學(xué)方程式(四)復(fù)分解反應(yīng)
1.定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)
基本形式：AB+CD=AD+CB
實(shí)例
(1)酸與堿反應(yīng)：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(3)堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成 (2)有氣體生成 (3)有沉淀生成
2.堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
3.堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
6.鹽+堿→新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
初中常見化學(xué)方程式(五)其他反應(yīng)
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
2.二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)
注意： 堿性氧化物+水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
5.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)
7.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
8.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
9.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：6-11都是：酸性氧化物 +堿 ——鹽 + 水
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)
16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
17.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O
初中常見化學(xué)方程式匯編二
2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料
4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C+O2 2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2 2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3 CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4+H2O== CuSO4·5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體