初中化學(xué)知識點記憶口訣如下：

　　一、化學(xué)計算歌訣

　　化學(xué)式子要配平，　　　　　　　　　　　　　　　　必須純量代方程，

　　單位上下要統(tǒng)一，　　　　　　　　　　　　　　　　左右相當(dāng)倍數(shù)等。

　　質(zhì)量單位若用克，　　　　　　　　　　　　　　　　標(biāo)況氣體對應(yīng)升，

　　遇到兩個已知量，　　　　　　　　　　　　　　　　應(yīng)照不足來進(jìn)行。

　　含量損失與產(chǎn)量，　　　　　　　　　　　　　　　　乘除多少應(yīng)分清。

　　題目給定各數(shù)值，　　　　　　　　　　　　　　　　個個使用才放心。

　　二、氣體制備一般裝置歌訣

　　氣體制備首至尾，　　　　　　　　　　　　　　　　六大部分各有位：

　　發(fā)生裝置位于頭，　　　　　　　　　　　　　　　　洗滌裝置緊相隨，

　　除雜裝置分干濕，　　　　　　　　　　　　　　　　干燥裝置為去水;

　　性質(zhì)實驗可多個，　　　　　　　　　　　　　　　　集氣要分氣和水，

　　有毒氣體必除盡，　　　　　　　　　　　　　　　　吸氣試劑要選對。

　　有時裝置少幾個，　　　　　　　　　　　　　　　　基本順序不可違，

　　偶爾出現(xiàn)小變化，　　　　　　　　　　　　　　　　相對位置仔細(xì)推。

　　三、氫氣還原氧化銅實驗

　　夾緊試管向下傾，　　　　　　　　　　　　　　　　防水回流生裂痕，

　　實驗開始先通氫，　　　　　　　　　　　　　　　　空氣排盡再點燈。

　　先點燈，會爆炸，　　　　　　　　　　　　　　　　順序顛倒生禍根，

　　由黑變紅即反應(yīng)，　　　　　　　　　　　　　　　　用燈加熱要均勻。

　　繼續(xù)通氫至室溫，　　　　　　　　　　　　　　　　撤燈停氫順序分，

　　先停氫，會氧化，　　　　　　　　　　　　　　　　以免功敗于垂成。

　　四、化學(xué)方程式配平歌訣

　　首先寫出方程式，　　　　　　　　　　　　　　　　然后標(biāo)價找得失;

　　劃出雙橋求系數(shù)，　　　　　　　　　　　　　　　　確定雙劑用訣語：

　　高失氧，低得還，　　　　　　　　　　　　　　　　得失之間雙線連;

　　求出最小公倍數(shù)，　　　　　　　　　　　　　　　　除以變價寫在前，

　　另尋不變有多少，　　　　　　　　　　　　　　　　水調(diào)氫氧平兩邊。

　　五、三十二種元素化合價歌訣

　　鉀鈉銀氫一價整，　　　　　　　　　　　　　　　　正二鋇鈣鎂和鋅，

　　一二銅汞二三鐵，　　　　　　　　　　　　　　　　二四六七把錳尋;

　　氯有一一五七價，　　　　　　　　　　　　　　　　負(fù)三正五氮和磷，

　　氟氯溴碘負(fù)一價，　　　　　　　　　　　　　　　　碳硅錫鉛四負(fù)正;

　　二氧三鋁二四鈦，　　　　　　　　　　　　　　　　從二到六硫在心，

　　一鋰二鈹三鎵硼，　　　　　　　　　　　　　　　　同硫合磷是硒砷。

　　初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣01

　　說變化

　　物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;兩種變化有區(qū)別，

　　有無新物作判斷;兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

　　干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣;還有兩個零點三，

　　二氧化碳和雜氣;體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

　　碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　氧中燃燒的特點

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　實驗室制氧氣(氯酸鉀分解)

　　七步： 茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)

　　十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

　　排水法收集氣體

　　滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈.

　　托盤天平的使用

　　左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中.

　　容量瓶的使用

　　精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

　　轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動.

　　固體藥品的取用與溶解

　　粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立.

　　過濾

　　過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效.

　　儀器裝配

　　下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行.

　　加熱

　　用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

　　點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生.

　　化合價

　　鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價;鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見;硫有負(fù)二正四六，

　　正二正三鐵可變;正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變;

　　其它元素有變價，先死后活來計算。

　　化合價要記準(zhǔn)，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷;

　　談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見;

　　原子團(tuán)不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

　　一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定

　　氯氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

　　常見根價口訣

　　一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。

　　一價金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價, 二價金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一, 有時還顯三五七, 氫一價,氧二價,鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價,氮磷三五是常規(guī).

　　一般在口訣中不會編入正價與負(fù)價,因此還有以下規(guī)律:

　　金屬元素一般是正價,非金屬中氫元素是正價,其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個化合價,在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.

　　短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　化學(xué)式

　　一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

　　化學(xué)方程式

　　左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平;

　　中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

　　一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

　　離子方程式

　　客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒.

　　鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。

　　硫的物理性質(zhì)

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質(zhì)

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)

　　取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

　　堿水取，醇堿消。

　　初中化學(xué)知識點記憶口訣 02

　　一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　?、沤饎偸?、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道?！　?1、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　40、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離

　　1、基本反應(yīng)類型：

　　化合反應(yīng)：多變一　　　　分解反應(yīng)：一變多

　　置換反應(yīng)：一單換一單　　復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

　　2、常見元素的化合價(正價)：

　　一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵;

　　可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性　　“裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺　　“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱

　　“收”收集氣體　　　　　　“離”導(dǎo)管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱;

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　5、電解水的實驗現(xiàn)象：

　　“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

　　“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

　　8、化學(xué)實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小

　　試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠

　　酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺

　　實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　(。。。。統(tǒng)共一百斤)

　　10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

　　“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

　　11、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規(guī)律：

　?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　?、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　?、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　13、反應(yīng)規(guī)律：

　　置換反應(yīng)：

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　?、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O　?、趬A+酸→鹽+H2O

　　③酸+鹽→新鹽+新酸　　　?、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　?、蓰}+堿→新鹽+新堿

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　?、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　?、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　?、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　15、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

　　氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

　　17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

　　18氫氣還原氧化銅

　　先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈;降至室溫再停氫

　　酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

　　“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房。”