知識(shí)點(diǎn)五、物質(zhì)的溶解性

　　1.鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　知識(shí)點(diǎn)六、化學(xué)之最

　　1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

　　8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12.人體中含量最多的元素是氧。

　　13.組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15.最早利用天然氣的是中國(guó)。

　　16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。

　　18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。

　　19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　知識(shí)點(diǎn)七、解題技巧和說(shuō)明

　　(一) 推斷題解題技巧

　　看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見(jiàn)四

　　3. 常見(jiàn)一些變化的判斷：

　?、?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

　?、?藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;

　?、莩恋砟苋苡谒岬珱](méi)氣體放出的：不溶的堿。

　　4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　?、?酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　(二) 解實(shí)驗(yàn)題

　　看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

　?、?除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　?、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　?、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

　?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。

　　3.常見(jiàn)意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　?、?沾到皮膚或衣物上：

　?、?酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;

　　Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　?、?濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

　　(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　(2)有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

　　(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

　　實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論

　?、賹⑾灎T點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

　?、谠谙灎T火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

　　(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　7.解題：

　　計(jì)算題的類型有

　　a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

　　b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

　　c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算

　　(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100%

　　(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100%

　　(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量× 100%

　　(4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(5)解題技巧

　　a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

　　①設(shè)未知量

　　②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

　?、蹖?xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

　?、芰谐霰壤?，求解

　?、荽?。

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