化學(xué)計算題沒有一成不變的解題模式,重要的是要建立 H2S03),則原溶液中HBr和H2S03的濃度都等于()。解決化學(xué)問題的基本思維模式。在復(fù)習(xí)的過程中,若能熟練地選用正確的解題方法和技巧,就能節(jié)約答題時間,提高計算的準(zhǔn)確率,達(dá)到事半功倍的效果。守恒法：原子守恒法原子守恒是指在化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變,原子個數(shù)相等。對于復(fù)雜的化學(xué)變化過程,確定恒量后,常常省略中間過程的探究,直接利用原子守恒關(guān)系進(jìn)行求解。

　　如何做化學(xué)計算題目：守恒法

　　一、守恒法

　　利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。

　　(一)原子個數(shù)守恒

　　【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【分析】根據(jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則32/64=a/x，x=2a。所以ω(Fe)=1-3a

　　【例題2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物質(zhì)的量之比為

　　【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據(jù)Na原子和C原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32-]：[HCO3-]=1：3

　　(二)電荷守恒——即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。

　　【例題3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩/升，[SO42-]=x摩/升 ，[K+]=y摩/升，則x和y的關(guān)系是

　　(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

　　【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC

　　【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物質(zhì)的量之比為

　　【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，因為[H+]和[OH-]均相對較少，可忽略不計。∴[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]，已知[Na+]=1mol/L，根據(jù)C原子守恒：[HCO3-]+[CO32-]=0.8mol/L，所以1=0.8+[CO32-]，所以[CO32-]=0.2mol/L，[HCO3-]=0.6mol/L，所以[CO32-]：[HCO3-]=1：3

　　(三)電子守恒——是指在發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化—還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。

　　【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。

　　【分析】鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產(chǎn)物是什么呢?根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O

　　【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L(標(biāo)況)氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。

　　(四)質(zhì)量守恒——質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

　　【例題6】1500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的( )

　　(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

　　【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為24/2=12 ，所以答案為C

　　(五)原子的物質(zhì)的量守恒——即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

　　【例題7】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體( )

　　(A)1克 (B)3.725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　　【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B

　　(六)化合價數(shù)值守恒

　　【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0%，已知該元素的相對原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學(xué)式為( )

　　(A)XO (B)X3O5 (C)XO3 (D)X2O5

　　【分析】設(shè)X元素的化合價為+n，根據(jù)氧元素化合價總數(shù)等于X元素化合價總數(shù)的原則得：56n/51=44×2/16，解得n=5，則氧化物的化學(xué)式為D。