化學必修一相關答案

　　2.略

　　3.Na2SiO3242442444232(注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸)

　　4.B(注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O;NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。)

　　5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。

　　6.河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。

　　7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2SiO3+CO2↑(注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。)

　　8.半導體。用于二極管、三極管及集成電路(IC)生產。

　　9.(1)還原劑 (2)化合反應 置換反應 還原劑

　　(3)SiO2 (沙灘物質)—— Si(粗)—— Si(純)—— 集成電路產品如電腦(用戶)

　　10.(1)同：最外層電子數(shù)都是4;異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。

　　(2)晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由于結構的關系，卻很軟。

　　(3)CO2、SiO2由于結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。

　　13%11.7%75.3%

　　11.(1)n(Na2O)：n(CaO)：n(SiO2)=：：=1：1：6 625660

　　化學式為：Na2O·CaO·6SiO2 (2)純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 1

　　第四章 第二節(jié)(P87課后習題)

　　1.氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素(漂白)及把細菌、病毒殺死。

　　2.略

　　3.略 48.漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物(其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義)。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。

　　9.因為一旦發(fā)生上述反應，產生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。

　　10.防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。

　　11.(1)這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。

　　(2)吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。

　　12.(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br-

　　13.(1)可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀;(2)純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感;(3)分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純堿;(4)取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀; (5)用石灰水鑒別…

　　14.(1)1.43 g (2)要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物(這就是理論與實際的不同之處)。

　　15.略

　　第四章 第三節(jié)(P95課后習題)

　　1.CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O

　　2.(1)高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。(2)2+N2 (3)①②

　　3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C

　　9. 2SO2+O2(1)2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 10.(1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t 11.略

　　第四章 第四節(jié) (P103課后習題)

　　1.(1)酸性(酸的氧化性)

　　(2)吸水性

　　(3)脫水性

　　(4)強氧化性

　　(5)強氧化性

　　2.B 3.C 4.B 5.AB(但要明確，這二者的紅色是不同的) 6.A 7.C 8.D

　　9.可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是稀硫酸。