以下是小編為大家推薦有關(guān)高一化學(xué)的《家族中的元素》綜合復(fù)習(xí)測(cè)試訓(xùn)練題和答案分析，歡迎大家參閱!

　　《家族中的元素》綜合復(fù)習(xí)試題

　　一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)

　　1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

　　A.生鐵　　　　　　　　　 B.青銅

　　C.漂白粉 D.膽礬

　　解析：　A、B兩項(xiàng)均為合金;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2;膽礬的化學(xué)式是CuSO4•5H2O。

　　答案：　D

　　2.空對(duì)空“響尾蛇”導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是(　　)

　　A.“紅外眼睛”對(duì)熱非常敏感

　　B.“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)或尾部噴口高溫區(qū)

　　C.“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化

　　D.“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

　　解析：　熱敏陶瓷對(duì)物質(zhì)的感應(yīng)是溫差的變化，而人眼的工作原理則是光學(xué)成像，所以兩者的工作原理是不同的。

　　答案：　D

　　3.世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

　　B.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

　　C.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

　　D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

　　答案：　C

　　4.能鑒別Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末的試劑是(　　)

　　A.苛性鈉溶液 B.水

　　C.NaCl溶液 D.稀鹽酸

　　解析：　Na2SiO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成沉淀，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)，綜上可知選用稀鹽酸。

　　答案：　D

　　5.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是(　　)

　　A.鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B.氧化鋁薄膜兜住了熔化的鋁

　　C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D.鋁箔表面溫度低，未熔化

　　解析：　鋁在空氣中很快被氧化成Al2O3，且Al2O3熔點(diǎn)高，加熱不易熔化。

　　答案：　D

　　6.下列混合溶液中，加入過(guò)量的氨水產(chǎn)生沉淀，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，沉淀消失的是(　　)

　　A.NaCl和MgCl2 B.NaNO3和KNO3

　　C.K2SO4和Al2(SO4)3 D.MgCl2和AlCl3

　　解析：　A、D兩項(xiàng)中Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;B項(xiàng)中的物質(zhì)與氨水不反應(yīng)。

　　答案：　C

　　7.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是(　　)

　　A.H2SiO3 B.Fe(OH)3

　　C.Fe(NO3)2 D.CaSiO3

　　解析：　A選項(xiàng)中含氧酸H2SiO3對(duì)應(yīng)的酸性氧化物為SiO2，因?yàn)镾iO2不溶于H2O，故不能由SiO2與H2O化合得到;B選項(xiàng)中Fe(OH)3可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3得到;C選項(xiàng)中Fe(NO3)2可由化合反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2得到;D選項(xiàng)中CaSiO3可由CaO和SiO2在高溫下反應(yīng)得到，即CaO+SiO2=====高溫CaSiO3。

　　答案：　A

　　8.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

　　A.Na+、K+、Cl-、SO2-4 B.Cu2+、Fe2+、NO-3、SO2-4

　　C.Na+、Ca2+、Cl-、ClO- D.K+、NH+4、Cl-、SO2-4

　　解析：　加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，B選項(xiàng)中酸性條件下NO-3能將Fe2+氧化，與鋁粉反應(yīng)也得不到氫氣;C選項(xiàng)中酸性條件下ClO-不能大量共存;D選項(xiàng)中堿性條件下NH+4不能大量共存。

　　答案：　A

　　9.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

　　單質(zhì)――→+O2氧化物――→+H2O酸或堿――→+NaOH或HCl鹽

　　A.硅 B.硫

　　C.銅 D.鐵

　　解析：　SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯(cuò);B項(xiàng)，S+O2=====點(diǎn)燃SO2，SO2+H2O??H2SO3，H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。

　　答案：　B

　　10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

　　A.澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

　　B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO2-3+SiO2===SiO2-3+CO2↑

　　C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O

　　D.硅酸和燒堿溶液中和：H++OH-===H2O

　　解析：　A項(xiàng)在澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)物應(yīng)為Ca(HCO3)2;B項(xiàng)Na2CO3溶液與SiO2不反應(yīng);D項(xiàng)硅酸是弱酸不能拆開(kāi)寫(xiě)。

　　答案：　C

　　11.下列離子方程式中，正確的是(　　)

　　A.鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑

　　B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

　　C.MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+===H2O

　　D.Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+===H2O

　　解析：　氨水是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO和Al(OH)3都屬于難溶物，所以在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不應(yīng)寫(xiě)成離子形式，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：　A

　　12.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

　　方案Ⅰ：銅鋁混合物――→足量溶液A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

　　方案Ⅱ：銅鋁混合物――→足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

　　下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)

　　A.溶液A和B均可以是鹽酸和NaOH溶液

　　B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

　　C.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

　　D.實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

　　解析：　因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無(wú)強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)，所以溶液A和溶液B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，都能與鋁反應(yīng)，故A項(xiàng)正確;若溶液A和B都是稀硝酸時(shí)，則方案Ⅱ無(wú)法實(shí)施，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液B是濃硝酸時(shí)鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C項(xiàng)正確;又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。

　　答案：　B

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

　　13.(9分)(1)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)的主要原因是________________________________________________________________________，

　　變質(zhì)現(xiàn)象是________，相應(yīng)化學(xué)方程式是______________________________。

　　(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因?yàn)開(kāi)_________________________ ____________________________________________________________________________，

　　寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

　　解析：　(1)由于H2SiO3的酸性比碳酸的弱，故Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。

　　(2)因玻璃的主要成分是SiO2，故盛放NaOH時(shí)在磨口處發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O且Na2SiO3是一種礦物膠，能使瓶塞與瓶口黏結(jié)。

　　答案：　(1)空氣中的CO2與Na2SiO3水溶液發(fā)生反應(yīng)　有白色膠狀沉淀物生成　Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3

　　(2)玻璃的主要成分是SiO2，它可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3而使瓶塞與瓶口黏結(jié)　2OH-+SiO2===SiO2-3+H2O

　　14.(10分)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應(yīng)獲得。

　　(1)根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

　　A.制汽輪機(jī)葉片 B.制有色玻璃

　　C.制永久性模具 D.制造柴油機(jī)

　　(2)畫(huà)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。根據(jù)元素周期律知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：________________________________________________________________________。

　　(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式：______________________________。

　　(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

　　答案：　(1)ACD　(2)○+7 2?? 5??　Si3N4

　　(3)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑

　　(4)3SiCl4+2N2+6H2=====強(qiáng)熱Si3N4+12HCl

　　15.(11分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

　　已知： 鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);回答下列問(wèn)題：

　　(1)向鋁土礦中加入足量鹽酸過(guò)濾后所得濾渣A的主要成分為_(kāi)_______。

　　(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________，

　　過(guò)濾后所得濾渣B的成分為_(kāi)_______。用二氧化碳酸化后過(guò)濾所得濾液中的溶質(zhì)是________。

　　解析：　Fe2O3、Al2O3能溶于鹽酸，濾渣A為SiO2，加足量氫氧化鈉溶液，溶液中的H+、Fe3+、Al3+能與OH-反應(yīng)，過(guò)濾所得濾液中的溶質(zhì)是Na[Al(OH)4]、NaCl，濾渣B是氫氧化鐵。

　　答案：　(1)SiO2　(2)H++OH-===H2O、

　　Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、

　　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-(后兩個(gè)離子方程式寫(xiě)為Al3++4OH-===[Al(OH)4]-也可)

　　Fe(OH)3　NaHCO3、NaCl

　　16.(10分)一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

　?、偃∩倭咳芤旱渭欲}酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

　?、诹砣〔糠秩芤杭尤隢a2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問(wèn)：

　　(1)Cu2+、NH+4、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO2-3、K+、SO2-4等離子中一定存在的離子是________;可能存在的離子是________;一定不存在的離子是________。

　　(2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合而成。

　　解析：　(1)因?yàn)榧尤胗名}酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO2-4，不能判斷是否有CO2-3;加入Na2O2生成的無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣，一定不存在NH+4;溶液為無(wú)色透明說(shuō)明沒(méi)有Cu2+、Fe3+;溶液中加入Na2O2有NaOH生成，隨著Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而減少，說(shuō)明一定含有Al3+，沉淀減少到一定量后就不再減少，說(shuō)明含有Mg2+。有Al3+存在則不能含有CO2-3，所以一定存在的離子是Al3+、Mg2+、SO2-4;可能存在的離子是Na+、K+;一定不存在離子的是Cu2+、NH+4、Fe3+、CO2-3。

　　(2)一定存在的離子組合成物質(zhì)為MgSO4和Al2(SO4)3，故至少2種。

　　答案：　(1)SO2-4、Al3+、Mg2+　Na+、K+　NH+4、Cu2+、Fe3+、CO2-3

　　(2)MgSO4、Al2(SO4)3

　　17.(12分)在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

　　請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　(1)孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是________。

　　(2)寫(xiě)出明礬與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

　　(4)每生成1 mol D，同時(shí)生成________mol E。

　　解析：　A是Na[Al(OH)4]，有關(guān)反應(yīng)為Al3++4OH-===[Al(OH)4]-，孔雀石受熱分解的方程式為CuCO3•Cu(OH)2=====△2CuO+CO2↑+H2O，則F應(yīng)是CO2，G是CuO;A與F反應(yīng)的方程式為CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO-3(或CO2+2[Al(OH)4]-===2Al(OH3)↓+CO2-3+H2O)，沉淀是Al(OH)3，受熱分解得到H2O和Al2O3(B);Al2O3電解生成Al和O2。因D為固體，則D是Al，E是O2;Al和CuO的反應(yīng)類(lèi)似于鋁熱反應(yīng);最后一問(wèn)可用反應(yīng)式2Al2O3=====通電4Al+3O2↑來(lái)計(jì)算。

　　答案：　(1)CO2　(2)Al3++4OH-===[Al(OH)4]-

　　(3)3CuO+2Al=====高溫Al2O3+3Cu　(4)34