化學(xué)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

　　化學(xué)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　化學(xué)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　　②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見(jiàn)氧化劑：

　　①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;

　　②、元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　?、邸⒃?如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等

　?、?、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　?、?、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等