化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)如下：

　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常這類題的解法：

　?、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

　　②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　如圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞.硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管.當(dāng)火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標(biāo)定的刻度.簡(jiǎn)要回答下列問題：

　　(1)水銀柱推向左管說明了_____.

　　(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明_____.

　　(3)根據(jù)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，可得到的結(jié)論是_____.

　　(4)根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出(或證明)_____.

　　答案：該反應(yīng)是放熱反應(yīng);氣體受熱膨脹

　　瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡

　　同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同;壓強(qiáng)相同;物質(zhì)的量相同

　　同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)

　　解析:(1)氣體具有受熱導(dǎo)致壓強(qiáng)增大而膨脹的性質(zhì);

　　(2)硫粉的燃燒需要空氣中的氧氣;

　　(3)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，說明反應(yīng)前后氣壓相等，根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論來回答;

　　(4)根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2

　　SO2可知：消耗氧氣的體積和生成二氧化硫的體積是相等的.

　　解：反應(yīng)：S+O2SO2，是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，即消耗1molO2會(huì)生成1molSO2，而水銀柱推向左管，說明反應(yīng)放熱使溫度升高，氣體膨脹，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng);氣體受熱膨脹;

　　(2)硫粉的燃燒需要空氣中的氧氣，硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡，故答案為：瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡;

　　(3)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，說明同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同，裝置內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)相同，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，故答案為：同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同;壓強(qiáng)相同;物質(zhì)的量相同;

　　(4)同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同，則同溫、同壓下，相同體積的氧氣和二氧化硫含有相同的物質(zhì)的量，即含有相同的分子數(shù)，故答案為：同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù).