高中化學(xué)離子方程式知識(shí)一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　高中化學(xué)離子方程式知識(shí)二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　高中化學(xué)離子方程式知識(shí)三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

　　高中化學(xué)離子方程式知識(shí)四、復(fù)鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質(zhì)的量最大(Al3+沉淀完全)：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質(zhì)量最大(SO42-沉淀完全)：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

　　高中化學(xué)離子方程式知識(shí)五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強(qiáng))

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強(qiáng))2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　高中化學(xué)離子方程式知識(shí)六、反應(yīng)物足量與不足量

　　二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)

　　二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)

　　硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)

　　氫氧化鈉與碳酸氫鎂的反應(yīng)

　　硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的反應(yīng)

　　硫酸氫銨與氫氧化鋇的反應(yīng)

　　亞硫酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)

　　碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)

　　硫化氫與氫氧化鈉的反應(yīng)

　　硝酸銀與氨水的反應(yīng)

　　硫化鈉與氯化鐵的反應(yīng)

　　1.CO2+Ca2+2OH-=CaCo3↓+H2O

　　OH-+CO2=HCO

　　2.SO2+2OH-=SO +H2O

　　SO2+OH-=HSO

　　3.HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

　　4.Ba2++OH-+H++SO = BaSO4↓+H2O

　　Ba2++2OH-+2H+SO =BaSO4↓+2H2O

　　5.OH-+Mg2++HCO =MgCO3↓+ H2O

　　2OH-+Mg2++2HCO =MgCO3↓+2H2O+CO

　　6. 2Al3++3SO 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　Al3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO

　　7.H++NH +SO +Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

　　SO +2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　8.HSO +OH-=SO +H2O

　　NH +HSO +2OH-=NH3•H2O+H2O+SO

　　9.HCO +OH-=CO +H2O

　　NH +HCO +2OH-=NH3•H2O+H2O

　　10.H2S+2OH-=H2O+S2-

　　H2S+OH-+=H2O+HS-

　　11.Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH

　　Ag++NH3•H2O=Ag(NH3)

　　12.S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

　　小結(jié)：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：

　　1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1(陰陽離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系)，多量物質(zhì)需要多少寫多少。

　　2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)