對(duì)于高中生來說,高二的學(xué)習(xí)對(duì)他們來說至關(guān)重要,是學(xué)生成績(jī)分化的一個(gè)分水嶺。因此在高二化學(xué)教學(xué)中,要注重提高學(xué)生的積極性和主動(dòng)學(xué)習(xí)的熱情,使學(xué)生的高二化學(xué)學(xué)習(xí)能夠順利進(jìn)行。
高二化學(xué)課教學(xué)方法指導(dǎo)：

　　學(xué)生狀況分析

　　高二年級(jí)就化學(xué)而言，高一要完成必修1和必修2兩個(gè)模塊的學(xué)習(xí)認(rèn)定，但學(xué)生在高一學(xué)習(xí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)非常的差，完全沒有形成必要的化學(xué)學(xué)習(xí)的思維和習(xí)慣。進(jìn)入高二學(xué)習(xí)，高二化學(xué)教學(xué)要完成選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》或選修1《化學(xué)與生活》模塊的學(xué)習(xí)，兩個(gè)模塊都是在高一化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，但學(xué)生進(jìn)入高二后由于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)比較薄弱，化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法沒有建立，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)不感興趣。學(xué)習(xí)積極性不高。教師要及時(shí)糾正調(diào)整學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，同時(shí)必要時(shí)對(duì)他們的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行必要的補(bǔ)充，對(duì)成績(jī)稍微好的學(xué)生更要不斷加強(qiáng)指導(dǎo)。教師需更快，更好地走近與了解學(xué)生，不斷地給學(xué)生信心與鼓勵(lì)，并認(rèn)真教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為高考、會(huì)考做好鋪墊。

　　教材簡(jiǎn)析

　　選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》從微觀角度和宏觀角度上對(duì)常見的化學(xué)反應(yīng)問題和現(xiàn)象進(jìn)行解釋。并并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)。本教材從知識(shí)體系上分析可包含以下幾個(gè)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)和能量(化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，燃燒熱和能源，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算)，化學(xué)反應(yīng)速率和和化學(xué)平衡(化學(xué)反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向)，水溶液中的離子平衡(弱電解質(zhì)的電離，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類的水解，難溶電解質(zhì)的溶解平衡)，電化學(xué)基礎(chǔ)(原電池，化學(xué)電源，電解池，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù))。

　　教學(xué)任務(wù)：

　　整個(gè)知識(shí)體系是在高一知識(shí)教學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步對(duì)加深學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)深度和理解，以及培養(yǎng)學(xué)生的研究化學(xué)的力度和思維。完成高中化學(xué)知識(shí)教學(xué)模塊設(shè)置，為高三化學(xué)教學(xué)打下基礎(chǔ)。

　　時(shí)間安排教學(xué)內(nèi)容

　　第1周化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng);

　　第2周電解;

　　第3周電解及小結(jié);

　　第4周電池;

　　第5周國(guó)慶放假—復(fù)習(xí);

　　第6周電池及單元測(cè)試;

　　第7周化學(xué)反應(yīng)的方向;

　　第8周化學(xué)反應(yīng);

　　第9周化學(xué)反應(yīng)的限度;

　　第10周化學(xué)反應(yīng)的限度及小結(jié);

　　第11周單元復(fù)習(xí)與階段自測(cè)

　　第12周化學(xué)反應(yīng)的速率

　　第13周化學(xué)反應(yīng)的速率

　　第14周工業(yè)合成氨及單元測(cè)試

　　第15周水溶液

　　第16周電離、水解

　　第17周電離、水解

　　第18周深沉溶解平衡

　　第19周離子反應(yīng)及單元測(cè)試

　　第20周綜合復(fù)習(xí)

　　化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的考查方式

　　化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是高考必考內(nèi)容，認(rèn)真分析近幾年高考化學(xué)試題，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)。它的考查方式主要有以下幾種：

　　一、考查計(jì)量?jī)x器的特點(diǎn)和使用

　　“了解常見儀器的主要用途和使用方法”是《考試大綱》明確提出的一個(gè)基本要求。高考中對(duì)定量實(shí)驗(yàn)涉及的計(jì)量?jī)x器的考查主要包括托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管、溫度計(jì)和pH試紙等，從考查的要求看，主要是識(shí)記層次，考查學(xué)生對(duì)常見計(jì)量?jī)x器的結(jié)構(gòu)、用途、讀數(shù)和使用方法的認(rèn)識(shí)。

　　例1、填空

　　(1)圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1 mL, 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。

　　(2)圖II表示50 mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))______________。

　　A. 是a mL　　　　　　　　B.是(50-a)mL

　　C. 一定大于a mL　　　　　D.一定大于(50-a)mL

　　解析：本題主要考查量筒和滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、分度值及讀數(shù)方法。圖I量筒中最小刻度即分度值為0.2 mL，刻度A為4，即B刻度為3，讀出3.2 mL。圖II中滴定管為50 mL規(guī)格，液面以下有刻度部分體積是(50-a)mL，再加上無刻度部分其體積大于(50-a)mL。

　　二、考查定量實(shí)驗(yàn)的基本操作

　　“用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的‘學(xué)生實(shí)驗(yàn)’的能力”也是《考試大綱》中對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕疽蟆，F(xiàn)行高中教材中通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、酸堿中和滴定等基本定量實(shí)驗(yàn)的完成，訓(xùn)練學(xué)生的基本操作技能，為學(xué)生將來參加社會(huì)實(shí)踐或進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下必要的良好基礎(chǔ)，這也是構(gòu)成人才科學(xué)素質(zhì)的重要組成部分。

　　例2、為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(△H<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

　?、僦赋鰧?shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤_______________。

　?、谌魧?shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

　?、壅?qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)________________。

　　解析：本實(shí)驗(yàn)是將氣體的體積轉(zhuǎn)化為水的體積以便于量取，按圖示無法達(dá)到這一目的，廣口瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插入廣口瓶底部。當(dāng)用含少量水的乙醇時(shí)，水也要與鈉反應(yīng)放出氫氣，使產(chǎn)生氫氣的體積變大。本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵在于測(cè)定氣體體積，操作中應(yīng)注意檢查裝置氣密性、加入稍過量的鈉、從漏斗中緩慢加入無水乙醇。

　　三、考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法

　　近年來，高考化學(xué)試題中對(duì)考生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注，其中就包括對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)的考查，它要求學(xué)生能夠通過題給實(shí)驗(yàn)情境中適當(dāng)遷移，準(zhǔn)確把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作技能運(yùn)用到某些類似的定量實(shí)驗(yàn)中去，解決一些原理和操作較簡(jiǎn)單的定量問題。它充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力?；旌衔锝M分的測(cè)定是近年高考對(duì)定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要考查內(nèi)容，從其設(shè)計(jì)方法上看主要包括重量分析法和滴定分析法。

　　1、重量分析法

　　重量分析法就是根據(jù)可測(cè)量物的重量來確定被測(cè)物質(zhì)組分含量的方法，一般是先使被測(cè)組分從試樣中分離出來，轉(zhuǎn)化為一定的稱量形式，然后用稱量的方法測(cè)定該成分的含量。根據(jù)被測(cè)成分與試樣中其它成分分離的不同途徑，通常應(yīng)用的重量分析法又分為沉淀法、氣化法等。

　　沉淀法就是利用沉淀反應(yīng)使被測(cè)成分生成溶解度很小的沉淀，將沉淀過濾、洗滌、烘干或灼燒的后成為組成一定的物質(zhì)，然后稱其重量，再計(jì)算被測(cè)成的含量，這是重量分析的主要方式。

　　例4、某純堿試樣中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析：此題可以根據(jù)Na2CO3和NaCl的性質(zhì)差異，即CO32-和Cl-的不同特性，利用沉淀法設(shè)計(jì)為：首先將a g試樣放入燒杯中加入適量蒸餾水溶解;再向試樣的溶液中滴加0.1 mol/L的CaCl2(或BaCl2)溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止;過濾、洗滌、干燥并稱量所得沉淀物的質(zhì)量為b g;最終計(jì)算出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。同理向試樣的溶液中加入足量稀硝酸和硝酸銀鹽溶液也可。

　　(2)氣化法是用加熱或其它化學(xué)方法使試樣中被測(cè)成分轉(zhuǎn)化為氣體逸出，然后根據(jù)氣體逸出前后的試樣重量之差來計(jì)算被測(cè)成的含量。如“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定”設(shè)計(jì)原理中就是利用了氣化法。

　　2、滴定分析法

　　滴定分析法是傳統(tǒng)化學(xué)分析法中重要的分析方法之一，是將一種已知其準(zhǔn)確濃度的試液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，通過指示劑的變化判斷反應(yīng)完全時(shí)，根據(jù)所用試劑的濃度和體積求得被測(cè)組分的含量。滴定分析法要求發(fā)生的反應(yīng)要完全、反應(yīng)速率要快、反應(yīng)要等當(dāng)量進(jìn)行、要選擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞?/p>

　　根據(jù)反應(yīng)類型不同可以分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定;根據(jù)滴定的方式又可分為直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法等。中學(xué)化學(xué)主要介紹的是酸堿的直接中和滴定。仍以例4為例，該題的設(shè)計(jì)也可利用滴定法，設(shè)計(jì)為：先將a g試樣溶于蒸餾水配成100 mL待測(cè)液;用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL待測(cè)液，放入錐形瓶中，滴入二滴甲基橙試液;用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗硫酸的體積;重復(fù)上述操作，確立每次消耗硫酸的平均體積為V mL;最后進(jìn)行計(jì)算，即可確定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。