初中化學(xué)與其他類(lèi)理科相比難度并不大,但知識(shí)點(diǎn)比較分散,這不僅給學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來(lái)了困難,也給教師的教學(xué)造成極大困擾。初中化學(xué)復(fù)習(xí)備考時(shí)間緊、任務(wù)重,大量的資料、高密度的考試讓學(xué)生喘不過(guò)氣來(lái),由此產(chǎn)生這樣一種怪現(xiàn)象:時(shí)間投入了,但復(fù)習(xí)的效果卻不怎樣好,學(xué)生反而多了一種厭煩心理。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)方法：中考化學(xué)復(fù)習(xí)需要記哪些知識(shí)重點(diǎn)

　　[一]如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳?

　　根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。

　　方法1：

　　取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個(gè)貯氣瓶中的氣體分別通入兩個(gè)試管里，其中一個(gè)試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個(gè)試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO與Ca(OH)2不反應(yīng)

　　方法2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(mén)(活塞)打開(kāi)，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個(gè)氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳;另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2

　　[二]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無(wú)色氣體?

　　分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說(shuō)明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒(méi)有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。

　　再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見(jiàn)有石灰水變渾的，則說(shuō)明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說(shuō)明那種氣體為氫氣。

　　[三]有氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒖諝?、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣鑒別它們?

　　取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個(gè)貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個(gè)試管的石灰水中，打開(kāi)自由夾，觀察6個(gè)試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無(wú)變化。關(guān)閉自由夾。

　　取一個(gè)水槽并放好水。再取5個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。 用燃著的木條分別放在5個(gè)集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。 其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

　　其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒(méi)什么影響，而瓶中氣體也沒(méi)有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。 其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮?dú)狻?/p>

　　有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來(lái)的氣體一定為一氧化碳，因?yàn)橐谎趸既紵笊啥趸迹趸际故宜儨啙?。而另一集氣瓶中的石灰水沒(méi)變化，則原來(lái)的氣體一定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤?/p>

　　[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無(wú)色液體，怎樣鑒別它們?

　　取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。

　　[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開(kāi)?

　　取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。若一個(gè)試管中有無(wú)色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 如一個(gè)試管中既無(wú)氣泡放出也無(wú)白色沉淀生成，又無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。

　　[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們?

　　取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無(wú)色溶液。

　　取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 其它三支試管中沒(méi)有氣泡生成，也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。

　　再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。

　　K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

　　其它兩支試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)槁然?、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。 再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　在另一試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。 所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。

　　[七]如何鑒定一瓶無(wú)色液體為鹽酸?

　　鹽酸溶液中的陽(yáng)離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無(wú)色溶液一定為鹽酸。

　　檢驗(yàn)氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無(wú)色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開(kāi)拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無(wú)色溶液中含有氫離子(H+)。

　　或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)無(wú)色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。 檢驗(yàn)氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測(cè)溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。 該無(wú)色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。