元素的學說，即把元素看成構成自然界中一切實在物體的最簡單的組成部分的學說。以下是小編為大家整理有關化學《元素與物質世界》的質量復習檢測試題和答案，希望對大家有所幫助!

　　《元素與物質世界》單元復習檢測題

　　一、選題題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)。

　　1.在10-9 m～10-7 m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是 ( )

　　A.納米銅是一種新型化合物 B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應

　　C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D.納米銅無需密封保存

　　2. 電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質的說法正確的是 ( 　　)

　　A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質

　　B.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質

　　C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

　　D.BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質

　　3. 符合圖中陰影部分的物質是 (　 　)

　　A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3

　　4. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　 )

　　A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe===Fe2++Cu

　　B.稀H2SO4溶液與鐵粉反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

　　C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

　　D.氯化鐵溶液與鐵粉反應：Fe3++Fe===2Fe2+

　　5. 離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是 (　 　)

　?、貶Cl?、贖2SO4　③HNO3?、躈aHSO4 ⑤CH3COOH

　　A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤

　　6. 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 (　 　)

　　A.Mg2+、Na+、SO2-4 B.K+、H+、HCO-3

　　C.Cu2+、NO-3、SO2-4 D.Ba2+、NO-3、CO2-3

　　7. 將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會顯紅色的是 (　 　)

　　A.加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液

　　B.鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產物的水溶液

　　C.長期暴露在空氣中的綠礬溶液

　　D.加入新制氯水后的FeCl2溶液

　　8. 下列說法不正確的是 (　 　)

　　A.金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素被還原

　　B.非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價態(tài)

　　C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

　　D.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑

　　9. X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是 (　 　)

　　A.X被氧化了 B.X是氧化劑

　　C.Y發(fā)生了氧化反應 D.Y在反應中表現(xiàn)出還原性

　　10.下表物質按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是　　　　　　 　( )

　　堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物

　　A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2

　　B KOH HCl NaCl CaO CO

　　C NaOH CH3COOH CaCl2 CuO SO2

　　D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO3

　　11.在下列反應中，氧化產物與還原產物為同一物質的是 (　 　)

　　A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　B.MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　C.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　D.KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　12.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查 氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 (　 　)

　　A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性

　　C.該反應屬于復分解反應 D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移

　　13.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列說法正確的是 (　 　)

　　A.Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應中被還原

　　C.Br2在反應中失去電子 D.1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

　　14.在3Cl2+6KOH=====△KClO3+5KCl+3H2O的反應中，下列說法不正確的是 (　　 )

　　A.KCl是還原產物，KClO3是氧化產物 B.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

　　C.反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA

　　D.被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

　　15. 在反應3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為 ( )

　　A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3

　　16. 制備氰氨化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應中 ( )

　　①氫元素被氧化，碳元素被還原　②HCN既是氧化劑又是還原劑?、跜aCN2是氧化產物，H2是還原產物?、蹸O為氧化產物，H2為還原產物

　　A.①② B.③④ C.①④ D.②③

　　二、填空題(本題包括3個小題，共32分)

　　17.a. (6分)下列三組物質中，均有一種物質的類別與 其他三種不同。

　　A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

　　(1)三種物質依次是(填化學式)：

　　A__ _____;B_____ ___;C____ ____。

　　(2)A、B、C三種物質相互作用可生成NaHCO3，該反應__________(填“是”或“不是”) 氧化還原反應。NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為______________________ ________。

　　b.(4分)已知有下列物質：

　?、贇溲趸c固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸細怏w?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w　⑨熔融氯化鈉?、釩uSO4•5H2O晶體

　　(1)屬于電解質的是___________ _____。 (2)屬于非電解質的是_____________ ___。

　　(3)上述狀態(tài)下可導電的物質是____________。 (4)上述狀態(tài)下不能導電的電解質是_____ ___。 18.(12分)(1)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。

　?、偃梭w中經常進行Fe2+ Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+做_______劑，過程B中Fe3+做______劑。

　?、赩c使Fe3+轉化為Fe2+，VC在這一過程中做____________，具有____________性。

　　(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明氧化劑、還原劑。

　?、?ldquo;曾青(CuSO4)得鐵化為銅”：_______________________________________________;

　　氧化劑： ，還原劑：

　?、谟肅O還原Fe2O3煉鐵：__________________________________________________ ______。

　　氧化劑： ，還原劑：

　　19.(10分)某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0.1 mol•L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度，HCl溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，而NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度遠遠小于0.1 mol•L-1。

　?、谌∩倭縉aHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成。

　?、廴∩倭縉aHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。

　　(1)請根據該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

　?、貶Cl：____________________________________________________________、

　?、贜aHSO4：______________________________________________________________、

　?、跱aHCO3：_______________________________________________ ___________。

　　(2)寫出②中反應的離子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)寫出氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：

　　_________________________________________________________________ ____。

　　三、實驗題 (本題包括2小題，共12分)

　　20.(6分) 按如圖所示操作，充分反應后：

　　(1) Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為

　　_____________________________________________________________________;

　　(2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是

　　_____________________________________________________________________;

　　反應的化學方程式為_____________________________________ _________;

　　(3)結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為__________________________。

　　21.(6分) 如右圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答：

　?、糯藢嶒炛?，觀察到的現(xiàn)象有：

　?、?，

　　② 。

　　⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式為 。

　　四、計算題(本題包括1小題，8分)

　　22.(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質質量分數為36.5%的鹽酸溶液.反應方程式如下：

　　2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

　　(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應?有多少摩爾HCl被氧化?

　　(2)若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少?

　　B卷(滿分50分)

　　五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)

　　23. 制備單質硅時，主要化學反應如下：

　?、賁iO2+2C=====高溫Si+2CO↑　　　②Si+2Cl2=====高溫SiCl4　　?、跾iCl4+2H2=====高溫Si+4HCl

　　下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是 (　　)

　　A.①③為置換反應 B.①②③均為氧化還原反應

　　C.②為化合反應 D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化

　　24. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 (　　)

　　A.含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO2-3

　　B.無色澄清溶液：MnO-4、SO2-4、K+、Fe3+

　　C.能使pH試紙變紅的溶液：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+

　　D.能使石蕊試液變藍色的溶液：HCO-3、NH+4、Cl 、Ca2+

　　25.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為

　　3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl2-6+6M。關于該反應的說法中正確的是 (　　)

　　A.氧化劑是H3AsO3，SnCl2-6是氧化產物 B.還原性：Cl->As

　　C.每生成1 mol As，反應中轉移電 子的物質的量為6 mol D.M為OH-

　　26.下列實驗能達到預期目的的是 (　　)

　　A.向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO2-4

　　B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO2-3

　　C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2+

　　D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋，浸入純水中，過一段時間，取半透膜袋內的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體

　　27.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48 mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為 (　　)

　　A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無法計算

　　六、實驗探究題 (本題包括1小題，共10分)

　　28.(10分)如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol•L-1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

　　(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的化學方程式為________________ _________。

　　(2) 實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，其目的是___ ___________。在C中收集到的氣體主要為____ ____。

　　(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________________________________________。

　　(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現(xiàn)象為__________________________________________________________。

　　七、推斷題(本題包括1小題，共12分)

　　29.(12分) A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。

　　已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

　　(1)寫出化學式：

　　A：________、C：________、F：________。

　　(2)寫出反應的化學方程式：

　?、赺_______________________________________________________________________。

　　⑥________________________________________________________________________。

　　(3)寫出離子方程式：

　?、踎_______________________________________________________________________。

　?、輄_______________________________________________________________________。

　　(4)生成24 g B需要轉移________ mol電子。

　　八、計算題(本題包括1小題，共8分)

　　30.(8分)已知反應：2KMnO4+10KCl+8H2SO4 == 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

　　(1)此反應的氧化劑是___ _____，氧化產物是____ ____，被氧化的元素是___ _____(填化學符號);

　　(2)上述反應中若標準狀況下產生11.2 L氣體物質，則轉移電子的數目為____ ____,消耗還原劑的質量為__________________。

　　《元素與物質世界》單元復習檢測題答案

　　一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)

　　1 2 3 4 5 6 7 8

　　B D B A C A A D

　　9 10 11 12 13 14 15 16

　　A C D C A B A D

　　二、填空題(本題包括3個小題，共32分)

　　17. a. (6分) (1)CO2　H2O　Na2CO3

　　(2)不是　HCO3-+H+===H2O+CO2↑ (化學或離子方程式2分,下同; 其余每空1分)

　　b. (4分) (1)①③⑦⑨⑩ 　(2)⑤⑧　 (3)②④⑥⑨　 (4)①③⑦⑩ (每空2分)

　　18.(12分) (1)①還原　氧化　②還原劑　還原

　　(2)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4; CuSO4， Fe

　?、?CO+Fe2O3 2Fe+3CO2; Fe2O3， CO

　　19.(10分)(1)①HCl===H++Cl- ②NaHSO4===Na++H++SO2-4 ③NaHCO3===Na++HCO-3

　　(2)Ba2++SO2-4===BaSO4↓ (3)HCO-3+OH-===CO32-+H2O

　　三、實驗題 (本題包括2小題，共12分)

　　20.(6分)(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　(2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

　　(3)Fe>Cu>Ag

　　21.(6分)(1) ①溶液里有白色沉淀產生;②小球下沉到燒杯底;

　　(2)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O

　　四、計算題(本題包括1小題，8分)

　　22. 解：n(KMnO4)=15.8g/158g﹒mol-1=0.1mol

　　2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

　　2 16 5

　　0.1mol n(HCl) n(Cl 2)

　　(1)參加反應的HCl為: n(HCl)=0.8mol

　　m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g

　　被氧化的HCl為: n(HCl)=0.8mol×10/16=0.5mol

　　(2)產生的Cl 2為: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol×22.4L/mol=5.6L

　　答:(略)

　　B卷(滿分50分)

　　五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

　　23.D 24.C 25.A 26.C 27.B

　　六、實驗探究題 (本題包括1小題，共10分)

　　28.(10分)(1)鐵屑 　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　(2)打開 　排除B中的空氣　 H2

　　(3)關閉活塞E，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應

　　(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

　　七、推斷題(本題包括1小題，共12分)

　　29.(12分) (1) Na2O2　Fe3O4　Fe(OH)2

　　(2) ②2O2+3Fe=====點燃Fe3O4

　?、?Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　(3) ③Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

　?、軫e3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　(4) 1.5

　　八、計算題(本題包括1小題，共8分)

　　30.(8分)

　　解：(1)KMnO4 　Cl2　 Cl

　　(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L ﹒mol-1 =0.5mol

　　2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。

　　10 5

　　n(KCl) 0.5mol

　　轉移電子的數目為: 0.5mol×2NA 或NA 或6.02×1023個

　　消耗還原劑KCl的物質的量 n(KCl)=1mol

　　m(KCl)=1mol×74.5g/mol=74.5g

　　答：(略)