高一化學(xué)知識單元檢測題
高一化學(xué)與初中化學(xué)的銜接工作是整個化學(xué)工作的一個重要點(diǎn),做好這個階段的工作對于高中階段的化學(xué)教學(xué)起著承上啟下的作用。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家精心準(zhǔn)備的：高一化學(xué)知識單元檢測題。希望可以幫助到大家!
高一化學(xué)知識單元檢測題一、非金屬及其化合物
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.(2010•海南卷)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烴
C. 二氧化碳 D.甲烷
解析： 形成酸雨的是SO2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應(yīng)。
答案： A
2.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是( )
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈
解析： 本題考查化學(xué)與現(xiàn)代生活、科技的聯(lián)系。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，B不正確;而A、C選項(xiàng)利用新能源可達(dá)到目的;D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。
答案： B
3.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
材料 主要化學(xué)成分
A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁
B 大理石、石灰石 碳酸鈣
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽
D 沙子、石英 二氧化硅
解析： 本題考查了材料化學(xué)。金剛石是一種碳單質(zhì)，所以A項(xiàng)錯。
答案： A
4.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是( )
A.二氧化硫通入氯水中
B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中
D.氨氣通入水中
解析： 在反應(yīng)，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl中，SO2作還原劑;在反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2既作氧化劑又作還原劑;在反應(yīng)：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化劑;反應(yīng)NH3+H2O NH3•H2O是非氧化還原反應(yīng)。
答案： C
5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液
?、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
解析： 濃HNO3與Cu產(chǎn)生NO2，與稀HNO3產(chǎn)生NO，Zn與稀H2SO4產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4產(chǎn)生SO2。
答案： A
6.
如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是( )
編號 ① ② ③
A中氣體 H2 NH3 NO
B中氣體 Cl2 HCl O2
A.②③① B.③①②
C.③②① D.②①③
解析： 同溫、同壓下，容器中氣體的物質(zhì)的量越少，則壓強(qiáng)越小。①中，H2+Cl 2=====光照或點(diǎn)燃2HCl，氣體物質(zhì)的量不變;②中，NH3+HCl===NH4Cl(固體)，氣體物質(zhì)的量為0;③中，2NO+O2===2NO2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?4。
答案： A
7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是( )
解析： 氯氣能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性很小。
答案： C
8.在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是( )
A.HCl B.Cl2
C.CO D.NH3
解析： 該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應(yīng)該是密度比空氣小，易溶于水的氣體。
答案： D
9.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是( )
?、倌徊嫉闹瘘c(diǎn)升高?、谀徊嫉馁|(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
解析： NH4Cl分解時吸收熱量，使周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。
答案： B
10.(2010•山東卷)下列推斷正確的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
解析： Na2O2與CO2反應(yīng)時，除生成Na2CO3外還生成氧氣，B項(xiàng)錯誤;NO在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為NO2，故C項(xiàng)錯誤;因?yàn)樾轮坡人泻蠬ClO，滴入少量石蕊試液時，溶液先變紅，后褪色，D項(xiàng)錯誤。
答案： A
11.右圖裝置可用 于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是( )
選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性
解析： 本題主要考查SO2的相關(guān)性質(zhì)。A項(xiàng)中，SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有還原性，不是氧化性。C項(xiàng)中SO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物仍為無色，現(xiàn)象不明顯，但SO2與NaOH反應(yīng)了，故C錯;D項(xiàng)中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D項(xiàng)錯誤。
答案： B
12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、AlO-2、Br- B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3
C.K+、NH+4、CO2-3、OH- D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
解析： 本題考查離子大量共存問題。A項(xiàng)中AlO-2水解呈堿性，可使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2;B項(xiàng)中NO-3、H+構(gòu)成了強(qiáng)氧化性條件可將Fe2+氧化;C項(xiàng)中NH+4與OH-可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。
答案： D
13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.鹽酸滴入氨水中：H++OH-===H2O
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2-3+2H+===CO2↓+H2O
解析： A中通入少量 SO2應(yīng)生成正鹽，所以A錯誤;氨水中NH3•H2O為弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，所以C錯誤;CaCO3難溶于水不能寫成離子形式，所以D錯誤。
答案： B
14.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是( )
A.3∶1 B.1∶3
C.2∶1 D.1∶2
解析： 因?yàn)闅怏w與水反應(yīng)前后體積減小一半，而造成氣體體積減小的原因在于：
3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV
3 L 1 L 2 L
V 23 V
故原混合氣體體積為23V×2=43V，其中NO2體積為V，則NO體積為13V，V(NO)∶V(NO2)=13V ∶V=1∶3。
答案： B
15.在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( ) X k b 1 . c o m
A.38mol B.83mol
C.23mol D.32mol
解析： 由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知，參加反應(yīng)的8 mol HNO3中被還原的只有2 mol，被氧化的Cu的物質(zhì)的量為3 mol，即
3Cu ～ 2HNO3(被還原的)
3 mo l 2 mol
32mol 1 mol
解此題的關(guān)鍵是抓住參加反應(yīng)的HNO3的作用：14起了氧化劑的作用，34起了酸的作用。
答案： D
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。
(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：
a________，b________，c____ ____，d________，e________。
(2)如果 a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：
a________，b________，c________，d________，e________。
解析： a為單質(zhì)，b為氣體，則a為非金屬單質(zhì)，b為氧化物或氫化物;若b為氧化物，則c為更高價氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負(fù)價;d中X元素的化合價比在c中更高;e為元素X最高價含氧酸(設(shè)相同元素為X)。
答案： (1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
(2)N2 NH3 NO NO2 HNO3
17.(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：
(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
________ ________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?________(填“能”或“不能”)。
解析： (2)中，用“向下排空氣法收集氨氣”的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。
(3)中，由于乙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因?yàn)?NH3+H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥純凈的NH3。
(4)中，利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。
答案： (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)NH3的密度小于空氣的 (3)乙 (4)丙 不能
18.(9分)利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 要形成噴泉必須有比較大的內(nèi)外壓強(qiáng)差，形成壓強(qiáng)差的方法可以是氣體溶于水，也可以通過氨氣和HCl反應(yīng)生成固體等。
若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)。若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成壓強(qiáng)差，Ⅰ中HCl進(jìn)入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成“噴泉”，就要先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)，最后，關(guān)閉a，打開b。
答案： (1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞) (2)Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙
(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)。片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞
19.(13分)如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試解答下列各題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
?、貶+G―→A+F：
__________________________________ _____ _________________________________。
?、贑+D―→E：
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+Cu―→E：
________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
___________ _____________________________________________________________。
解析： 由框圖可知A既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它問題迎刃而解。
答案： (1)NH4HCO3 H2O
(2)①C+4HNO3(濃)=====△C O2↑+4NO2↑+2H2O
?、?NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)NH3易液化
20.(10分)(2010•長沙高一檢測)已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______________(填a、b、c、d、e)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________ __;
當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)_______________________________________________________現(xiàn)象時，
立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
解析： (1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向?yàn)椋篶→d→b→a →e。
(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2I-，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。
(3)由反應(yīng)方程式可知：
SO2 ～ I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
V=22.4 mL
則SO2的體積分?jǐn)?shù)為22.4 mL22.4+297.6mL×100%=7%
答案： (1)c→d→b→a→e
(2)SO2+I2+2H2O===4H++SO2-4+2I- 藍(lán)色褪去
(3)7%
高一化學(xué)知識單元檢測題二、用途廣泛的金屬材料
一、選擇題
1.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鐵、鋁、鈦、銅四種金屬的時間順序是( )
A.銅、鐵、鋁、鈦 B.鐵、鋁、銅、鈦
C.銅、鐵、鈦、鋁 D.鐵、銅、鋁、鈦
解析： 活潑性越強(qiáng)的金屬在自然 界中往往更易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，往往生產(chǎn)和使用的時間就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們要么只以化合態(tài)存在，要么熔點(diǎn)很低易冶煉。我國勞動人民在春秋晚期就會煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。鋁在自然界只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實(shí)現(xiàn)。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良性能，但最大的缺點(diǎn)是提煉比較困難，因?yàn)殁佋诟邷叵驴梢耘c氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用很晚。
答案： A
2.鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已經(jīng)能冶煉出純度較 高的鐵。你估計(jì)這種“純鐵”不會具有的性質(zhì)是( )
A.硬度比生鐵低 B.熔沸點(diǎn)比生鐵高
C.能與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng) D.不能與鹽酸反應(yīng)
解析： 依據(jù)題目敘述，可認(rèn)為這種“純鐵”為純凈物，與生鐵(合金)相比，硬度小，熔沸點(diǎn)低。同時它具有單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)，故D錯誤。
答案： D
3.
用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是( )
A.Mg-Al合金
B.Cu-Sn合金
C.Al-Si合金
D.不銹鋼
解析： 飛機(jī)所需合金一般具備密度較小，硬度較大、不易生銹等優(yōu)點(diǎn)。
答案： A
4.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認(rèn)為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖? )
A.觀察外觀 B.放入鹽酸中
C.測定密度 D.高 溫灼燒
解析： 銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中，質(zhì)量減輕，可以觀察到合金溶解并且有氣泡冒出，而黃金不溶于鹽酸中;黃金密度大，測定密度可 以鑒別;高溫灼燒，黃金沒有變化，而銅鋅合金外觀上有變化。
答案： A
5.已知下列序號的元素為金屬元素，其中屬于稀土金屬元素的是( )
A.20號 B.31號
C.69號 D.114號
解析： 57號～71號的鑭系元素及21號Sc和39號Y屬于稀土金屬元素。
答案： C
6.只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是( )
A.Fe、C B.Cu、Z n
C.Al、Cu D.C、Si
解析： 由合金的定義可知，合金中至少有一種成分為金屬，其他成分可以是金屬也可以是非金屬。
答案： D
7.碳素鋼的分類依據(jù)是( )
A.硬度 B.含碳量
C.用途 D.機(jī)械性能
解析： 碳素鋼以碳的含量多少分類，小于0.3%的為低碳鋼，0.3%～0.6%的為中碳鋼;大于0.6%的為高碳鋼。
答案： B
8.我國人民早在商代就已掌握青銅(銅錫鉛合金)冶鑄技術(shù)。在商代首都——河南安陽，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、長110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.銅是人類歷史上使用最早的金屬材料
B.青銅合金具有比銅單質(zhì)更好的機(jī)械性能
C.青銅不易生銹是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑
D.銅被最早使用是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑，易冶煉
解析： 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，易于冶煉為單質(zhì)，故A、D正確;合金比純金屬具有更優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，故青銅比銅單質(zhì)的機(jī)械性能好，且提高了其抗腐蝕性能，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤。
答案： C
9.
純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ℃，在高爐中煉鐵時，生鐵(含碳量較高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)? )
A.鐵的純度 越高熔點(diǎn)越低
B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高
C.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)低
D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
解析： 合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，生鐵的熔點(diǎn)低是因?yàn)镕e與C形成了合金。
答案： C
10.碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點(diǎn)
B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性
C.它的熔沸點(diǎn)比Zn的低
D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大
解析： 碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔沸點(diǎn);合金具有比成分金屬低的熔沸點(diǎn)、高的硬度和強(qiáng)度。
答案： A
二、非選擇題
11.下列有關(guān)合金的用途是應(yīng)用了合金的哪些性質(zhì)?
(1)用鋼制造機(jī)械
________________________________________________________________________;
(2)用硬鋁制造飛機(jī)
________________________________________________________________________;
(3)不銹鋼器械
________________________________________________________________________;
(4)武德合金制防爆安全裝置
________________________________________________________________________。
解析： 合金的硬度大、熔點(diǎn)低的性質(zhì)決定了其廣泛的用途。保險絲是用武德合金(50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘)制成的，熔點(diǎn)只有67 ℃，比組成它的任意一種金屬的熔點(diǎn)都低得多。
答案： (1)鋼的硬度大，有韌性、良好的 延展性，彈性和機(jī)械性能好 (2)硬鋁質(zhì)輕且堅(jiān)硬 (3)不銹鋼耐腐蝕 (4)武德合金熔點(diǎn)低
12.(1)選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(每個選項(xiàng)只選用一次)。
A.質(zhì)輕 B.延展性好 C.易傳熱 D.易導(dǎo)電 E.氧化時放熱
①太陽能熱水器：________;②飛機(jī)：________;③焊接鐵軌：________;④電纜：________;⑤鋁箔________。
(2)佛山是有色金屬 之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于___ _____(填“純凈物”“混合物”或“單質(zhì)”)。
解析： (1)鋁在太陽能熱水器上的應(yīng)用是由于它的導(dǎo)熱性好。鋁合金硬度大質(zhì)輕，是制造飛機(jī)的良好材料，鋁被氧化時放熱可作鋁熱劑，因而可用來焊接鐵軌。鋁用做電纜和鋁箔則分別是由于其導(dǎo)電性和延展性。
(2)合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此肯定是混合物。
答案： (1)①C ②A?、跡?、蹹?、軧 (2)混合物
13.近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自采黃金的現(xiàn)象。試回答下列問題：
(1)提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是( )
?、傥廴舅w?、谄茐某粞鯇印、畚：と说纳c健康
?、芷茐闹脖?/p>
A.①② B. ①②③
C.②④ D.①③④
(2)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱至800 ℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學(xué)方程式為_______________________________ _______。
解析： (1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質(zhì)，能危害工人的身體健康，排入環(huán)境會污染水體。私自開采則會破壞植被。(2)由題中所給信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為：ZnCO3=====高溫ZnO+CO2↑，C+2ZnO=====高溫2Zn+CO2↑，C+2Cu2O=====高溫4Cu+CO2↑，可見所得的金光閃閃的“藥金”即為銅鋅合金。
答案： (1)D (2)銅鋅合金 ZnCO3=====高溫ZnO+CO2↑，C+2Cu2O=====高溫4Cu+CO2↑，C+2ZnO=====高溫2Zn+CO2↑
14.某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行研究。
(1)外觀暗灰色，表皮光滑。
(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色;合金片熔化，但不滴落。
(3)取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L。
(4)另取刮去表皮的金屬10 .0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L。
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號);下列元素可能含有的是________(填選項(xiàng)編號)。
a.Ag b.Mg c.Na d.Fe
如果該合金中只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是__________________。
解析： 焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅。相等質(zhì)量的合金分別與H2SO4(aq)或NaOH(aq)反應(yīng)，放出等體積的H2，表明該合金中含有兩性金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應(yīng)放出的H 2多。
2Al 3 H2↑
54 g 67.2 L
m(Al) 9.96 L
m(Al)=8.0 g，
則m(Cu)=10.0 g-8.0 g=2.0 g
m(Cu)∶m(Al)=1∶4
答案： (4)Cu、Al a m(Cu)∶m(Al)=1∶4
高一化學(xué)知識單元檢測題三、化學(xué)物質(zhì)的分類
一、選擇題
1.(2010•渭南高一檢測)經(jīng)分析，某物質(zhì)中只有一種元素，則此物質(zhì)( )
A.一定是一種單質(zhì)
B.一定是純凈物
C.一定是混合物
D.可能是純凈物也可能是混合物
解析： 若只含一種單質(zhì)，則為純凈物，若不只一種單質(zhì)(如O2與O3)，則為混合物，故選D。
答案： D
2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
解析： ②中水煤氣為不可再生能源;⑤中鹽酸和食醋均為混合物;⑥中純堿為鹽。
答案： D
3.(2010•宿遷高一檢測)世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于( )
A.氧化物 B.酸
C.堿 D.鹽
解析： ClO2由氯、氧兩種元素組成的化合物，故屬于氧化物。
答案： A
4.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于( )
?、偎帷、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸
⑥強(qiáng)氧化性酸?、咭辉帷、嗷?物?、峄旌衔?/p>
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
解析： HNO3屬于含氧酸、一元酸、強(qiáng)氧化性酸，是化合物。
答案： B
5.(2010• 佛山高一檢測)將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是( )
A.硫酸 純堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B.硝酸 燒堿 綠礬[FeSO4•7H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸鈣
D.鹽酸 熟石灰 苛性鈉
解析： 本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項(xiàng)中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯誤;C項(xiàng)中乙醇屬于有機(jī)物，不是堿，錯誤;D項(xiàng)苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯誤，故選B。
答案 ： B
6.濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( )
A.外觀混濁不清 B.分散質(zhì)粒子不能透過半透膜
C.不穩(wěn)定 D.分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm
解析： 現(xiàn)象都是由分散質(zhì)粒子直徑大小這一本質(zhì)引起的。
答案： D
7.“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)( )
①是溶液?、谑悄z體?、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?、苣芡高^濾紙
?、莶荒芡高^濾紙?、揿o置后，會析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③⑤ D.①③④⑥
解析： 分散質(zhì)的直徑為1～100 nm的粒子的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);微粒能透過濾紙，不能透過半透膜。
答案： B
8.在下列現(xiàn)象中，不能用有關(guān)膠體的知識解釋的現(xiàn)象是( )
A.在河流入海口處易形成三角洲
B.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅 褐色液體
C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D.同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生 堵塞
解析： A中河流中夾帶的泥沙膠粒，遇海水中電解質(zhì)發(fā) 生聚沉而形成三角洲。B中制得了Fe(OH)3膠體。C中不反應(yīng)，與膠體知識無關(guān)。墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠粒不同，可能吸附的電荷不同，若同一支鋼筆使用不同牌號的墨水，膠?？赡軙嗷ブ泻退鶐щ姾啥鄢粒逛摴P堵塞。
答案： C
9.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是( )
A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚
B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚
C.微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固
D.以上說法都正確
解析： 微波使分子產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，手術(shù)時是由于使金屬刀產(chǎn)生的高溫使血液凝固。
答案： C
10.向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是( )
A.0.5 mol•L-1鹽酸 B.0.5 mol•L-1硫酸鎂溶液
C.0.5 mol•L-1氯化鉀溶液 D.蒸餾水
解析： 使Fe(OH)3膠體消失的物質(zhì)為酸，加酸時先凝聚，繼續(xù)加則與Fe(OH)3反應(yīng)。
答案： A
二、非選擇題
11.將 A中的人按B中的分類標(biāo)準(zhǔn)分類，
A B
姚明 110米跨欄運(yùn)動員
喬丹 中國運(yùn)動員
劉翔 美國運(yùn)動員
阿蘭•約翰遜 NBA球員
答案： 見下圖
12.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定 序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。
①C+O2=====點(diǎn)燃CO2
?、赺_______________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
?、躝_______________________________________________________________________;
?、輄_______________________________________________________________________;
?、轤_______________________________________________________________________;
?、達(dá)_______________________________________________________________________。
解析： 屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標(biāo)準(zhǔn)，就會有某一共同的性質(zhì)，利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關(guān)系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法：非金屬――→氧氣①酸性氧化物――→堿鹽――→水酸;金屬――→氧氣堿性氧化物――→酸鹽――→水堿，該題對各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化給限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選 出符合條件的物質(zhì)進(jìn)行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。
答案： ②CO2+H2O H2CO3
?、跜O2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
?、蹻e+2HCl===FeCl2+H2↑
?、軨aO+2HCl===CaCl2+H2O
?、轈a(OH)2 +2HCl===CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O===Ca(OH)2
13.半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實(shí)半透膜只能通過離子和較小的分子，膠體分散質(zhì)不能通過半透膜?，F(xiàn)把10 mL淀粉膠體和50 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體做如下實(shí)驗(yàn)。
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 本題考查溶液和膠體的透過性。由于溶液可透過半透膜，故試管內(nèi)含Cl-，
Ag++Cl-===AgCl↓;而淀粉膠體不能透過半透膜，故試管內(nèi)不含 淀粉，加入碘水后，不變藍(lán)。
答案： (1)出現(xiàn)白色沉淀 (2)無明顯變化
(3)Cl-能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜
14.AgNO3、KI、KNO3都是無色晶體或白色固體，而AgI卻是黃色固體。
(1)指出AgI的類別：
________________________________________________________________________。
(2)0.01 mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol•L-1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，反應(yīng)類型為__________。
(3)濃的AgNO3溶液和濃的KI溶液混合，生成黃色沉淀，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類型為________。
(4)寫出使AgI膠體聚沉為AgI沉淀的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
寫出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法：
_____________________________________ ___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)AgI是由Ag+和I-組成的化合物，屬于鹽類;(2)KI遇到AgNO3時生成AgI，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，AgI聚集成較大顆粒即成了膠體的膠粒，若生成的AgI很多，則成為沉淀;(4)使膠體聚沉可加入電解質(zhì)、加熱或加入帶相反電荷的膠體;區(qū)別溶液和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、加電解質(zhì)等方法。
答案： (1)鹽(或銀鹽或氫碘酸鹽)
(2)AgNO3+KI===AgI(膠體)+KNO3 復(fù)分解反應(yīng)
(3)AgNO3+KI===AgI↓+KNO3 復(fù)分解反應(yīng)
(4)加入某種鹽溶液(如NH4Cl濃 溶液) 觀察，無色的是KI溶液，黃色的是AgI膠體(或進(jìn)行丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是AgI膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)的是KI溶液;或進(jìn)行聚沉實(shí)驗(yàn)，加入濃KI溶液，生成黃色沉淀的是AgI膠體，無明顯現(xiàn)象的是KI溶液;或進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)，某極區(qū)顏色變深的是AgI膠體，顏色不變的是KI溶液等合理答案均可)