14.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是(　　)

　　A.3∶1 B.1∶3

　　C.2∶1 D.1∶2

　　解析：　因為氣體與水反應(yīng)前后體積減小一半，而造成氣體體積減小的原因在于：

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO　ΔV

　　3 L 1 L 2 L

　　V 23 V

　　故原混合氣體體積為23V×2=43V，其中NO2體積為V，則NO體積為13V，V(NO)∶V(NO2)=13V ∶V=1∶3。

　　答案：　B

　　15.在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為(　　) X k b 1 . c o m

　　A.38mol　　　　　　　　 B.83mol

　　C.23mol D.32mol

　　解析：　由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知，參加反應(yīng)的8 mol HNO3中被還原的只有2 mol，被氧化的Cu的物質(zhì)的量為3 mol，即

　　3Cu ～ 2HNO3(被還原的)

　　3 mo l　 2 mol

　　32mol　1 mol

　　解此題的關(guān)鍵是抓住參加反應(yīng)的HNO3的作用：14起了氧化劑的作用，34起了酸的作用。

　　答案：　D

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

　　16.(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

　　(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：

　　a________，b________，c____ ____，d________，e________。

　　(2)如果 a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學式)：

　　a________，b________，c________，d________，e________。

　　解析：　a為單質(zhì)，b為氣體，則a為非金屬單質(zhì)，b為氧化物或氫化物;若b為氧化物，則c為更高價氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負價;d中X元素的化合價比在c中更高;e為元素X最高價含氧酸(設(shè)相同元素為X)。

　　答案：　(1)硫　硫化氫　二氧化硫　三氧化硫　硫酸

　　(2)N2　NH3　NO　NO2　HNO3

　　17.(10分)甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：

　　(1)它們制取氨氣的化學方程式為：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

　　________ ________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

　　(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?________(填“能”或“不能”)。

　　解析：　(2)中，用“向下排空氣法收集氨氣”的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。

　　(3)中，由于乙同學先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因為2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥純凈的NH3。

　　(4)中，利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達到實驗?zāi)康?。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因為分解產(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。

　　答案：　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　(2)NH3的密度小于空氣的　(3)乙　(4)丙　不能

　　18.(9分)利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。

　　(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　要形成噴泉必須有比較大的內(nèi)外壓強差，形成壓強差的方法可以是氣體溶于水，也可以通過氨氣和HCl反應(yīng)生成固體等。

　　若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)。若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成壓強差，Ⅰ中HCl進入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成“噴泉”，就要先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)，最后，關(guān)閉a，打開b。

　　答案：　(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)　(2)Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙

　　(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)。片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞

　　19.(13分)如下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

　　試解答下列各題：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X________，B________。

　　(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

　　①H+G―→A+F：

　　__________________________________ _____ _________________________________。

　?、贑+D―→E：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　G+Cu―→E：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是

　　___________ _____________________________________________________________。

　　解析：　由框圖可知A既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它問題迎刃而解。

　　答案：　(1)NH4HCO3　H2O

　　(2)①C+4HNO3(濃)=====△C O2↑+4NO2↑+2H2O

　?、?NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O

　　(3)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(4)NH3易液化

　　20.(10分)(2010•長沙高一檢測)已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

　　(1)若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______________(填a、b、c、d、e)。

　　(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

　　________________________________________________________________________

　　______________________________________________________________________ __;

　　當裝置Ⅱ中出現(xiàn)_______________________________________________________現(xiàn)象時，

　　立即停止通氣。

　　(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為__________。

　　解析：　(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向為：c→d→b→a →e。

　　(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可知其離子方程式為I2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2I-，當溶液中藍色褪去時，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。

　　(3)由反應(yīng)方程式可知：

　　SO2　　　～　　　I2

　　22 400 mL 1 mol

　　V 0.05 mol/L×0.020 L

　　V=22.4 mL

　　則SO2的體積分數(shù)為22.4 mL22.4+297.6mL×100%=7%

　　答案：　(1)c→d→b→a→e

　　(2)SO2+I2+2H2O===4H++SO2-4+2I-　藍色褪去

　　(3)7%